20．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C6H12O6B．CH2O2C．C2H6OD．C3H6

分析 同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

解答 解：A．C6H12O6可能是葡萄糖或是果糖，故A錯(cuò)誤；
B．CH2O2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故B正確；
C．C2H6O存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．C3H6可能是丙烯，還可能是環(huán)丙烷，故不能只表示一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似．N60在高溫和撞擊后會(huì)釋放出巨大能量．下列對(duì)N60的說法不正確的是（　�。�
A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素異形體
C．N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合D．N60高溫和撞擊后應(yīng)該生成N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水凝結(jié)成冰的過程的焓變和熵變正確的是（　　）
A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，
①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．
根據(jù)上述情況判斷四種金屬的活潑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．DCABB．CBADC．BADCD．BACD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用1L 1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
B．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．苯酚分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于苯酚在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的是（　�。�
A．和氫氣發(fā)生加成時(shí)大π鍵⑧斷裂B．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵⑦斷裂
C．和飽和溴水反應(yīng)時(shí)鍵①、③、⑤斷裂D．制備酚醛樹脂時(shí)鍵②、⑥斷鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．
該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.01mol•L-1、0.001mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.1mol•L-1、0.2mol•L-1；
③催化劑的用量可選擇0g、0.5g；
④實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．
（1）每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成4個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）
KMnO4酸性溶液的濃度
（mol•L-1）		溶液褪色所需時(shí)間
（min）
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol•L-1•min-1
（忽略混合前后溶液的體積變化）
②若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？（填“是”或“否”）否．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，觀察溶液褪色的情況．

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