Question

6．現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或 最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；元素①②④⑦的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H₂O（填化學式）；
（2）上述元素形成的單核離子中半徑最大的是P^3-，半徑最小的是Li⁺；
（3）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應的化學反應方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素⑤形成的單質加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應生成兩種強酸的離子方程式4Cl₂+H₂S+4H₂O═10H⁺+8Cl^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 短周期元素，①有-2價，處于ⅥA族，②有+2價，且半徑僅僅小于⑥，則①為O、②為Mg；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大、③的原子半徑不是所有元素中最小，則③為Li、⑥為Na；④⑦都有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl元素；⑧有最高正價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于磷元素，則⑧為Al元素，據(jù)此解答即可．

解答 解：短周期元素，①有-2價，處于ⅥA族，②有+2價，且半徑僅僅小于⑥，則①為O、②為Mg；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大、③的原子半徑不是所有元素中最小，則③為Li、⑥為Na；④⑦都有+5、-3價，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl元素；⑧有最高正價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于磷元素，則⑧為Al元素，
（1）元素③為Li，在周期表中位置是第二周期ⅠA族； 元素①為O，②為Mg，④為P、元素⑦為N，非金屬性O＞N＞P，故氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是H₂O，
故答案為：第二周期ⅠA族；H₂O；
（2）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，相反越小，故離子半徑最大的是：P^3-，最小的是：Li⁺，故答案為：P^3-；Li⁺；
（3）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物為Na₂O₂，與水反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）元素⑤形成的單質為Cl₂，元素②的氫化物為H₂S，氯氣與H₂S水溶液反應生成兩種強酸，應生成鹽酸與硫酸，反應的離子方程式為：4Cl₂+H₂S+4H₂O=10H⁺+8Cl^-+SO₄^2-，故答案為：4Cl₂+H₂S+4H₂O=10H⁺+8Cl^-+SO₄^2-．

點評 本題考查結構性質位置關系運用，難度中等，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解掌握．