Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③＝②＞①

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、②的最外層是3p3，是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能大于①，③與②同主族，②的第一電離能小，④的最外層是2p5，第一電離能最大，所以第一電離能：④＞③＞②＞①，正確；B、根據(jù)原子半徑的比較，④是第二周期元素，原子半徑最小，錯誤；C、同周期元素電負(fù)性隨核電荷數(shù)的增加而增大，同主族元素，隨核電荷數(shù)的增加而減小，所以電負(fù)性：④＞③＞①>②，錯誤；D、④是F元素，無正價，①的最高正化合價最高，錯誤，答案選A。

考點：考查原子的核外電子排布與電離能、電負(fù)性、原子半徑、化合價的關(guān)系