Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．因CuS比Cu（OH）2更難溶，所以存在：CuS（s）+2OH-（aq）=Cu（OH）2（s）+S2-（aq）

B．室溫下，稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH3COO-）=c（Na+）

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2HCO   -3 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

D．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O   電解  .   2Cu+2H2↑+O2↑

Answer 1

A．氫氧化銅的溶解度大于硫化銅，向Cu（OH）₂懸濁液中滴加Na₂S溶液，發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-?CuS（s）+2OH^--，故A錯誤；
B．稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正確；
C．等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液，也就是NaHCO₃和Ba（OH）₂等物質(zhì)的量，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．以惰性電極電解CuSO₄溶液，在陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極電極反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極上銅離子得到電子析出金屬銅，陰極電極反應(yīng)：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，總反應(yīng)為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu↓+O₂↑+4H⁺，故D錯誤；
故選B．