【題目】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價，Y為-2價)。下列敘述中，正確的（ ）

①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)

A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】

由信息可知，X元素的化合價由0升高為+2價，Y元素的化合價由0降低為-2價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及規(guī)律來解答。

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價，Y為-2價)。X元素的化合價由0升高為+2價，Y元素的化合價由0降低為-2價。

①X元素的化合價升高，被氧化，①正確；

②X元素的化合價升高，則X是還原劑，②錯誤；

③X為還原劑，具有還原性，③錯誤；

④X元素的化合價升高，Y元素的化合價降低，則XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，④正確；

⑤XY中的Y2-具有失去電子的能力，則具有還原性，⑤正確；

⑥XY中X2+具有得到電子的能力，則具有氧化性，⑥正確；

⑦由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)，⑦正確；

綜上所述可知正確的是①④⑤⑥⑦，故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2000mo1/LNa2CO3溶液。現(xiàn)用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃捧②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤漏斗⑥天平⑦藥匙⑧500mL容量瓶⑨250mL容量瓶。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時必須使用的儀器除①、③、⑥、⑦外，還有__（填數(shù)字序號）。

（2）經(jīng)計(jì)算，需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為__。

（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2000moL/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）___。

A．定容時俯視液面

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，使用膠頭滴管加水至刻度線

（4）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號）__儀器中，貼好標(biāo)簽備用。

A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細(xì)口瓶

C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細(xì)口瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列有關(guān)說法正確的是

A.FeCl3可以作止血劑是因?yàn)?/span>Fe3+具有強(qiáng)氧化性

B.Fe 比Cu 活潑，因此FeCl2溶液可以腐蝕線路板上的Cu

C.臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強(qiáng)的氣體，可用作餐具的消毒劑

D.漂白粉在空氣中易變質(zhì)是因?yàn)榭諝庵械?/span>CO2會與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯外，還需要____________、_______________、_________________。

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示) ______________________。

A．每次用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；

B．將冷切的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

C．稱取______g的Na2CO3固體，置于燒杯中，再加入少量水(約80mL),用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解；

D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)若沒有進(jìn)行A操作___________；若容量瓶洗凈后沒有干燥 ____________。

（4）若定容時不小心水加多了，應(yīng)如何處理？_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）需要用 _________________（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱和規(guī)格）量取濃鹽酸______________mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____、_______。

（3）下列操作能引起溶液濃度偏高的有____________。

A.量取濃鹽酸的量筒未經(jīng)干燥 B.容量瓶未經(jīng)干燥

C.溶解轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視刻線

（4）中和該稀鹽酸需NaOH的質(zhì)量是___________g。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸溶液含有H+（用必要的文字或化學(xué)術(shù)語說明）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮?/span>A、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無色；幾種試劑用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，B與E無明顯現(xiàn)象，D與E混合有氣泡產(chǎn)生，A與C混合有藍(lán)色沉淀。

（1）下列試劑瓶中所盛試劑為(用溶質(zhì)的化學(xué)式表示)：A____，B____，E____。

（2）寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.35 mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

B.Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

C.BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

D.2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100 mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液時，溶液顯中性。請計(jì)算：

（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

（2）當(dāng)加入的Ba(OH)2體積為75.0 mL時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為________ g。

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