【題目】實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是還原劑

【答案】A

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)變化，則N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A正確；B．由N元素的化合價(jià)變化可知，每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl中的氮元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D．NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選A。

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C．將0．5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水得到的溶液(假設(shè)無晶體析出)

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B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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