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根據中和熱的測定實驗填空。

取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖3-4所示的裝置中

進行反應和測定中和反應的反應熱。

（1）圖3-4裝置缺少的一種儀器是____________，裝置中還存在的錯誤有____________，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“無影響”）。

（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為C J/（g.℃）反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t℃，則中和熱的計算式是△H=________________________。

（4）實驗中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結果相比，則放出的熱量____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱____________

（填“相同”或“不相同”）。

（1）    環(huán)形玻璃攪拌棒    大小燒杯口沒有齊平、      減小        、

（2）減小  

（3）--4C（t-18）KJ∕mol

     （4）   增多    、相同


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據中和熱的測定實驗填空。

取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖3-4所示的裝置中

進行反應和測定中和反應的反應熱。

（1）圖3-4裝置缺少的一種儀器是____________，裝置中還存在的錯誤有____________，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“無影響”）。

（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為C J/（g.℃）反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t℃，則中和熱的計算式是△H=________________________。

（4）實驗中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結果相比，則放出的熱量____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱____________

（填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學 來源：2010年貴州省遵義四中高三上學期第二次月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

（每空2分，共14分）
（一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號）
B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
（2）應稱取         g 碳酸鈉粉末來溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標定未知濃度的鹽酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據        判斷滴定終點達到。
（2）終點達到時，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         
（三）中和熱的測定
用（二）實驗中標定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應做中和熱的測定實驗。每次用量均一樣，三次實驗測得溫度升高的平均值為3.41℃，則實驗測得中和熱△H=      (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實驗測得中和熱比理論      (偏高，相等，偏低)

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科目：高中化學 來源：2010年貴州省高三上學期第二次月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L

     （1）需選用的玻璃儀器或用品                         （填字母編號）

   B、0.5L 平底燒瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒

    （2）應稱取          g 碳酸鈉粉末來溶于水

    （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標定未知濃度的鹽酸

    （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入        (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據         判斷滴定終點達到。

    （2）終點達到時，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         

    （三）中和熱的測定

    用（二）實驗中標定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應做中和熱的測定實驗。每次用量均一樣，三次實驗測得溫度升高的平均值為3.41℃，則實驗測得中和熱△H=       (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實驗測得中和熱比理論       (偏高，相等，偏低)

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

根據中和熱的測定實驗填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.5 mol/L的鹽酸50 mL 置于下圖所示的裝置中進行反應和測定中和反應的反應熱。
（1）該裝置的名稱是______，裝置中缺少一種儀器是 _______ ，裝置中還存在的錯誤有________，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將________ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）假定0.5 moI/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t，則中和熱△H=____。[中和后溶液的比熱容c =4. 18 J/(g·℃)]
（4）實驗中，若改用60 mL 0.5 moI/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結果相比 ，則放出的熱量______（填“增多”、“減小” 或“相等”），測得的中和熱_______（填“相同”或“不相同”）。
（5）實驗中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或將NaOH溶液倒入鹽酸中，對實驗結果___（填“有影響”或“無影響”）。 該溶液快速混合好還是慢速混合好？____。理由是________________________。

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