分析 (1)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目;
(2)根據(jù)方程式,結(jié)合硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算剩余H+的物質(zhì)的量濃度.
解答 解:(1)反應(yīng)中Al的化學(xué)鍵由0價(jià)升高為+3價(jià),H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),氧化劑為H2SO4,還原劑為Al,
用雙線橋法可表示如下:
答:;
(2)n(H2SO4)=0.5L×3mol/L=1.5mol,n(H2)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
0.5mol 0.5mol
所以剩余硫酸的物質(zhì)的量為1.5mol-0.5mol=1mol,
則:反應(yīng)后溶液中n(H+)=2mol
c(H+)=$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L,
答:溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度不大,注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用二氧化氯(ClO2)新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2,對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù),其中纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。則消耗1mol最終產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
A.6mol B.20mol C.12 mol D.24mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)的名稱為 2,2,3-三甲基-3-丁烯 | |
B. | 分子中最多 4 個(gè)碳原子共平面 | |
C. | 此物質(zhì)轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中需依次經(jīng)過(guò)加成、取代、氧化、消去反應(yīng) | |
D. | 此物質(zhì)與氫氣加成后的產(chǎn)物與此物質(zhì)中氫原子的種類數(shù)不同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 由于濃度差產(chǎn)生放熱 | B. | 發(fā)生了水分解反應(yīng) | ||
C. | 發(fā)生了鹽分解反應(yīng) | D. | 鹽的溶解程度增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 不能用手直接接觸藥品 | B. | 可用酒精燈對(duì)燒杯直接加熱 | ||
C. | 用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味 | D. | 嘗一下實(shí)驗(yàn)室里酒精的味道 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 用化學(xué)方程式解釋原因 |
打開K,通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉活塞K,加熱A中的玻璃管一段時(shí)間 | 洗氣瓶B中①有白色沉淀生成 | ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl |
A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s | 硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到③有紅棕色固體物質(zhì)生成 | ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物,都存在共價(jià)鍵 | |
B. | 雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑 | |
C. | H2O2既有氧化性,又有還原性,與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性 | |
D. | H2O2做漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似,與SO2不同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1.12升 | B. | 2,24升 | C. | 2.94升 | D. | 5.88升 |
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