17．下列敘述正確的是（　�。�
A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有氧化性
B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子越多，還原性越強(qiáng)
D．一種物質(zhì)是氧化劑時(shí)，同時(shí)必然有另一種物質(zhì)是還原劑

分析 A．處于元素的最高價(jià)，只能得到電子；
B．處于中間價(jià)的微粒具有氧化性和還原性；
C．還原性與失去電子的能力強(qiáng)；
D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可能為同種物質(zhì)．

解答 解：A．處于元素的最高價(jià)，只能得到電子，如高錳酸鉀、硝酸中Mn、N元素為最高價(jià)，具有氧化性，故A正確；
B．處于中間價(jià)的微粒具有氧化性和還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．還原性與失去電子的能力強(qiáng)，與失去電子的多少無(wú)關(guān)，如Na的還原性比Al強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可能為同種物質(zhì)，如氯氣與NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合實(shí)例分析，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①的離子濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．③加入等體積的水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
D．④和③等體積混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，如圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線(xiàn)變化原因升高溫度，增大反應(yīng)速率，溫度過(guò)高，使催化劑失去活性，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．1913年，德國(guó)化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱(chēng)作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用反應(yīng)：模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)．當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ（NH3）變化趨勢(shì)如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：① 
②
則反應(yīng)的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時(shí)，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）
（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保蠄D中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)條件和平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號(hào)實(shí)驗(yàn)條件平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2 B．N2的轉(zhuǎn)化率：I＞III
C．平衡常數(shù)：II＞I       D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I＞II
（5）下列能提高N2的轉(zhuǎn)化率的是C
A．升高溫度             B．恒容體系中通入N2氣體
C．分離出NH3            D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來(lái)的5倍
（6）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨氣設(shè)計(jì)一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量．如圖是醫(yī)院給傷員輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫(xiě)：

（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol；
（2）該溶液的密度約為1g•mL-1；
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L （精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g 氧氣所占的體積是多少？所含的氧原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．計(jì)算配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫(xiě)出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數(shù)）
③如果用稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，測(cè)得的反應(yīng)放出的熱與標(biāo)準(zhǔn)值有較大偏差，其原因可能是反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀生成過(guò)程中存在沉淀熱，所以反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?br />（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問(wèn)題
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
寫(xiě)出煤氣化（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1，計(jì)算10m3（標(biāo)況）水煤氣完全燃燒放出的熱量為126964.7kJ （結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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