Question

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 78gNa₂O₂晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2N_A
• B． HBr的電子式為H⁺（）^-
• C． 3.4g氨氣中含有0.6N_A個(gè)N-H鍵
• D． PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A．Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-構(gòu)成；
B．溴化氫為共價(jià)化合物，氫原子與溴原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，溴化氫中溴原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層為2個(gè)電子；
C．根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個(gè)氨氣中含有3個(gè)N-H鍵；
D．對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．78gNa₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，而Na₂O₂由Na⁺和O₂^2-構(gòu)成，Na⁺為2mol，O₂^2-為1mol，故A錯(cuò)誤；
B．溴化氫為共價(jià)化合物，氫原子與溴原子形成了一個(gè)共用電子對(duì)，溴化氫中氫原子最外層為2個(gè)電子，溴原子最外層達(dá)到8電子，用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．3.4g氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，1個(gè)氨氣中含有3個(gè)N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6N_A個(gè)N-H鍵，故C正確；
D．PCl₃中P元素化合價(jià)為+3價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價(jià)絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；BCl₃中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，分子中B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的構(gòu)成、電子式的書(shū)寫(xiě)、8電子結(jié)構(gòu)的判斷等，難度不大，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)的積累．