可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱
B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱
C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱
D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱

B

解析試題分析：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，從左圖可知p2到達(dá)平衡的時(shí)間短，所以p1＜p2；又因增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即a+b＜c+d。溫度越高，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)間越短，從右圖可知T2到達(dá)平衡的時(shí)間短，所以T2＞T1；升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故選A。
考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．D可能是氣體．
D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 
B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) 
C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 
D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)  bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋c 
B．壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小 
C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 
D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在1 000 K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)

A．已達(dá)平衡狀態(tài)B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系
能量的變化
N2
H2
NH3
 
 
1
3
0
放出熱量：23．15kJ
②
0．9
2．7
0．2
放出熱量：Q
下列敘述錯(cuò)誤的是                     
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23．15 kJ
D．若容器①體積為0．5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23．15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出
D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過(guò)量的氧氣

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