9．下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（　�。�
A．Na、Al、MgB．Be、B、LiC．Li、Na、KD．O、F、N

分析 同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．同一周期中稀有氣體的第一電離能最大，據(jù)此分析．

解答 解：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
A．Na、Mg、Al屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以Na、Al、Mg的第一電離能依次增大，故A正確；
B．B、Be、Li屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以其第一電離能增加順序?yàn)長i、B、Be，故B錯(cuò)誤；
C．Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故C錯(cuò)誤；
D．F、O、N屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序?yàn)椋篎＞N＞O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了第一電離能大小的判斷，題目難度不大，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列試劑中可用于除去CO2中少量SO2雜質(zhì)的有（　　）
①飽和NaHCO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④飽和Na2CO3溶液．
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物
B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物是苯的同系物
D．地溝油和礦物油可通過加足量的氫氧化鈉溶液加熱后的不同現(xiàn)象加以區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．共價(jià)化合物中不含離子鍵
B．凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物
C．離子化合物中的陽離子都是金屬離子
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中左右的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①鎂條除去氧化膜后，放入試管中，加入少量水，加熱至沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
⑤將除去氧化膜的鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯康?周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等．
儀器：砂紙，試管，試管夾，①酒精燈，火柴，膠頭滴管，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，②濾紙等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)方案②④⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
①的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
②的離子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：第3周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1887年，英國人赫勒森（Wilhelm Hellesen）發(fā)明了最早的干電池，如今干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個(gè)龐大的家族，種類達(dá)100多種．應(yīng)用廣泛的是Zn-MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．電池工作一段時(shí)間后，電池內(nèi)存在7 種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O．回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）；放電時(shí)NH4+向正極（填“正極”、“負(fù)極”）移動(dòng)．
（2）完成并配平該氧化還原方程式：Zn+2MnO2+2 NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+H2O+2NH3；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2，被氧化的元素是Zn．若有17.4g 氧化劑參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（3）普通鋅一錳電池的缺點(diǎn)是電量小、放電電流弱．為增大放電電流，可把負(fù)極鋅片改為鋅粉，其理由是使反應(yīng)面積增大，提高放電效率．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號(hào)）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3•H2O
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-500C時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+=Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．
（4）在探究酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu的反應(yīng)時(shí)，能否選用硝酸，說明理由不能，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)直接將Cu+氧化為Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T1、T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則下列說法中，正確的是b．
a．T1＞T2
b．增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
d．在恒溫、恒容容器中，達(dá)平衡后充入H2，再次平衡后的壓強(qiáng)增大
（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解過程中，b極質(zhì)量增加．
①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②若用該裝置電解精煉銅，則b極接精銅（填“粗銅”或“精銅”）；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則a（填“a”或“b”）極可用惰性電極（如Pt電極），若電鍍量較大，需要經(jīng)常補(bǔ)充或更換的是CuSO4溶液．
（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
（4）在一定條件下，將lmol N2和3mol H2混臺(tái)于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）$?_{加熱，加壓}^{催化劑}$2NH3（g）5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為α．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400{a}^{2}}{27（1-a）^{4}}$，（用含α的代數(shù)式表示）
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N2的消耗速率v（N2）=0.02αmo1•L-1•min-1．（用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在mA+nB=pC的反應(yīng)中，（m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）現(xiàn)測(cè)得C每2分鐘增加 4mol．L-1，B每分鐘減少1.5mol．L-1，A每分鐘減少0.5mol．L-1，則m：n：p為（　�。�
A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2

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