下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．HIB．Na2O2C．Br2D．NaCl
A．HI中H原子和I原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，故B正確；
C．溴分子中溴原子之間只存在共價(jià)鍵，但溴是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子；C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見(jiàn)化合物．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷元素名稱(chēng)：A______．
（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，分子中的化學(xué)鍵______（填“有”或“無(wú)”）極性，其分子為_(kāi)_____分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序______（用元素符號(hào)表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低______（用化學(xué)式表示）．
（4）寫(xiě)出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式______，其在元素周期表中的位置______．
（5）W元素+2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過(guò)______鍵形成的______（填化學(xué)式）而顯示出的顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是（　�。�
A．每生成2molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B．每斷裂1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每斷裂1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法正確的是（　　）
A．σ鍵是鏡像對(duì)稱(chēng)，而π鍵是軸對(duì)稱(chēng)
B．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的
C．σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強(qiáng)度
D．π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．NaClC．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaClB．Ca（OH）2C．H2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C．Na2O溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒(méi)破壞共價(jià)鍵
D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．金屬與非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵
B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
C．離子化合物也可能完全由非金屬元素組成的
D．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．NH3的結(jié)構(gòu)式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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