Question

將a mol H₂S和1 mol O₂置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（101 k Pa），在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d₁和d₂，若a的取值不同，則H₂S的氧化產(chǎn)物不同，可能有如下三種情況：

    （1）全部是SO₂，此時(shí)a的取值范圍是________；

    （2）全部是S，此時(shí)a的取值范圍是________；并且d₁________d₂(填大于、等于、小于)；

    （3）部分是SO₂，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是________，反應(yīng)所生成的SO₂的物質(zhì)的量為________mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為________mol（以含a的代數(shù)式表示）

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）a≤2/3； （2）當(dāng)a≥2；d1＞d2； （3）2/3 ≤ a ≤2；(1－)mol；（1+）mol

提示：

H2S和O2的燃燒反應(yīng)，無(wú)非是完全燃燒、不完全燃燒、部分完全燃燒和部分不完全燃燒四種情況。對(duì)a的取值范圍就應(yīng)從這四種情況入手，緊扣比例關(guān)系，展開分析討論。     (1)         2       3             (氧化產(chǎn)物)     a1=2/3 mol   1mol     (2)2 2S+2         2   1              (氧化產(chǎn)物)     a2=2 mol                1 mol 對(duì)上述反應(yīng)情況，可借助數(shù)軸進(jìn)一步分析：H2S物質(zhì)的量（mol） 由上述數(shù)軸直接看出： （1）a≤2/3  （2）當(dāng)a≥2，d1＞d2， （3）寫出化學(xué)方程式：a = (1－) + (3a/2－1)S + a     顯然，為(1－)mol；容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為(1+)mol