12．下列說法不正確的是（　�。�
A．碘易升華，應(yīng)該密封保存
B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C．酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來
D．用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離

分析 A．碘見光易升華；
B．液溴易揮發(fā)，需液封；
C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑；
D．氯化銨易分解，碘易升華．

解答 解：A．碘見光易升華，應(yīng)保存在棕色瓶中密封保存，故A正確；
B．溴單質(zhì)易揮發(fā)，應(yīng)在盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)，水封法保存，應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，故B正確；
C．萃取劑的選擇原則是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳萃取，故C正確；
D．氯化銨加熱易分解，冷卻后又可生成氯化銨，碘加熱時(shí)易升華，冷卻后又生成碘固體，不能用加熱的方法分離，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
C．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表述正確的是（　�。�
①某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物；
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸；
④醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣；
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，故可做航標(biāo)燈
⑥能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．完成下列問題：
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=3．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13，該溫度高于25℃．
（3）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90
（4）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A．I2和CCl4B．乙醇和水C．汽油和苯D．水和甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖1中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉33.1 g （保留一位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如2圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．其流程如圖3：
已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價(jià)格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是酸性氧化物可與堿反應(yīng)．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是原料易得，成本低，缺點(diǎn)是吸收慢，效率低．
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號(hào)元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（　�。�
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
A．A、B．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分．實(shí)驗(yàn)室中，擬用圖1所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：
（1）步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2=2H+++SO42-．

（2）一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．步驟②逐滴加入Ba（OH）2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中SO42-濃度的變化情況為③（填序號(hào)）．
①d→c→e    ②b→c→d
③a→c→e    ④d→c→a
（3）該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四種離子，若向其中通入足量的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案