Question

（8分）在標準狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體完全燃燒后得到11．2 L CO2。則原混合氣體的密度是_______________；原混合氣體中，CO的質(zhì)量是______________g，CO2的體積是______________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為______________。

 

Answer 1

1．6g/L ； 7g； 5．6L ； 2：3

【解析】

試題分析：2CO+O22CO2，二氧化碳的體積等于原CO的體積，完全燃燒后二氧化碳的體積是11．2L，則反應前的體積是11．2L，根據(jù)密度=質(zhì)量/體積，所以原混合氣體的密度=18g/11．2L=1．6g/L；標準狀況下11．2L氣體的物質(zhì)的量是0．5mol，設原氣體中CO的物質(zhì)的量是xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量是ymol，則x+y=0．5,28x+44y=18，解得x=0．25=y，所以CO的質(zhì)量是0．25mol×28g/mol=7g，二氧化碳的體積是0．25mol×22．4L/mol=5．6L，原混合氣體中C原子的物質(zhì)的量是0．5mol，O原子的物質(zhì)的量是0．75mol，所以碳原子和氧原子的個數(shù)比也是物質(zhì)的量比為0．5:0．75=2:3．

考點：考查混合氣體的計算