【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請回答下列問題:

1D的化學(xué)式為__Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__。

2Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。

【答案】H2 NH3 NO 2NH33CuON23Cu3H2O 6NO4NH35N26H2O 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀

【解析】

AB、CD是四種常見氣體單質(zhì).E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2,ENO,CO2,BN2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)DB反應(yīng)得到YXY反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、XHCl、Y為氨氣,DC反應(yīng)生成Z為水,FZ反應(yīng)生成GHNO3,據(jù)此解答。

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2,ENO,CO2,BN2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)DB反應(yīng)得到Y,XY反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、XHClY為氨氣,DC反應(yīng)生成Z為水,FZ反應(yīng)生成GHNO3;

(1)由上述分析可知,D的化學(xué)式為H2,Y的化學(xué)式為NH3,E的化學(xué)式為NO;

(2)NH3與氧化銅反應(yīng),每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;

(3)YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O;

(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。

型】推斷
結(jié)束】
20

【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:

1)某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:

①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g

2)飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2

②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

【答案】FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O 3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O 23 40 10 6 4 18H2O 10 3 103 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O;

②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O;

28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據(jù)N原子守恒知,生成NO的物質(zhì)的量為(1.63x2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x2y3(1.63x2y),又有xy0.5,解得x0.2,y0.3,則生成的Fe3Fe2的物質(zhì)的量之比為23;上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,故其物質(zhì)的量為0.5mol×0.25mol,質(zhì)量為40g;

(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al6NO3-4OH18H2O=10[Al(OH)4]3N2

②上述反應(yīng)中,還原劑是Al,還原產(chǎn)物是N2,其物質(zhì)的量之比為103;由方程式可知,生成3molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子30mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)×22.4L·mol10.672L672mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①AB用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中,電流由B 導(dǎo)線 A;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)伸入稀H2SO4 溶液中,C極為負(fù)極;③A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4 中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4 中,D極發(fā)生氧化反應(yīng);試判斷四種金屬的活動順序是( )

A.ACDBB.ABCDC.BACDD.BDCA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W是短周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

X

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

Y

常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

Z

ZY同周期,Z的非金屬性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12

(1)Y位于元素周期表第________周期________族,YZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(2)Z的簡單離子的電子式為________

(3)W可以與X形成兩種化合物,寫出這兩種化合物的電子式:______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】縱觀古今,化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是(

A.《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)記載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤……”。因?yàn)榫G礬能電離出H+,所以味酸

B.司南之杓(),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的材質(zhì)為Fe2O3

C.用鹽酸能鑒別純堿和食鹽,只用蒸餾水不能。

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。這里的黃芽是指硫黃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是______________,若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________________________

(3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為____________、_____________,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:

方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________。

方案II:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖_________,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出負(fù)極電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式: ________________。

方案III;結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案1、II不能雷同) ________________用離子方程式表示其反應(yīng)原理:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,如何處理這些氣體,對保護(hù)大氣環(huán)境意義重大,回答下列問題:

1)已知:2NO2(g) 2NO(g)O2(g) ΔH1=+115.2 kJ·mol1;

2O3(g) 3O2(g) ΔH2=-286.6 kJ·mol1。

寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2O2的熱化學(xué)方程式:___________。恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是________________________。

2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H<0的即時(shí)反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式:v=k·c2(NO)·c(O2)v=k·c2(NO2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響

①溫度為T1時(shí),在1L的恒容密閉容器中,投入0.6 molNO0.3 molO2達(dá)到平衡時(shí)O20.2 mol;溫度為T2時(shí),該反應(yīng)存在k=k,則T1_______ T2 (大于、小于等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行:

第一步:NO+NO N2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v1=k1×c2(NO);v1=k1×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個(gè)反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CONO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為:2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) H<0

某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2 molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題:

①在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2);若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動”)

②若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p)如何變化?_______(增大減小不變”),原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1 000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

請回答下列問題:

1b電極材料為___,其電極反應(yīng)式為____。

2)當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為___mol,此時(shí)a電極質(zhì)量____(增加減少”)___g。

3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是( )

編號

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

片刻后在電極附近滴入溶液

置于光亮處

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

鐵釘發(fā)生析氫反應(yīng)

電極被保護(hù)

左球氣體顏色加深;

右球氣體顏色變淺

甲烷與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案