Question

氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應①中還原劑是______，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是______．
（2）在反應MnO₂+4HCl

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是______．
（3）已知反應：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是______．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是______．
A．KNO₃B．K₂SO₄C．Cu（NO₃）₂
③ag銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產(chǎn)生VL（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是______．

Answer 1

（1）反應①中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應①可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，由反應②可知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，則氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故答案為：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）當有0.2mol電子轉移時，生成0.1molCl₂，標準狀況下體積為2.24L，故答案為：2.24L；
（3）①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解，所加物質在酸性條件下應具有強氧化性，題中KNO₃和Cu（NO₃）₂符合，故答案為：AC；
③ag銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產(chǎn)生VL（標準狀況）氣體，
則生成n（Cu（NO₃）₂）=

a

64

mol，
氣體可能為NO或NO₂，物質的量共為

V

22.4

mol，
則根據(jù)N元素守恒可知反應中消耗的HNO₃的物質的量是2n（Cu（NO₃）₂）+n（氣體）=2×

a

64

mol+

V

22.4

mol=（

a

32

+

V

22.4

）mol，
故答案為：（

a

32

+

V

22.4

）mol．