下列離子方程式書寫正確的是

①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O

③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2O

A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③

 

B

【解析】

試題分析：①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，①正確；②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋2H2O，②錯誤；③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O，③正確；④碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，④錯誤；答案選B。

考點：考查離子方程式正誤判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于油脂的是

④潤滑油 ⑤花生油 ⑥石蠟

A．①② B、④⑤ C、①⑤ D、①③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g）,減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)課外活動時間瑪麗同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：

首先在燒杯中加入25 mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。

試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

（2）如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體？_________________________________________

（3）若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒有得到膠體，為什么呢？_________________________________________________________________

（4）瑪麗同學(xué)制得的Fe(OH)3膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，他們設(shè)計了以下操作，合理的是____ ____。

A．加入NaOH溶液進行中和

B．加入AgNO3溶液反應(yīng)后過濾

C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為 NA

B.1.8 g 的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 10NA

C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為 3NA

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是

A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C．鈉是一種灰黑色的固體

D．鈉的質(zhì)地較軟，可用小刀切割

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

A．在炭粉中加入KClO3 ，點燃時燃燒更為劇烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氫氣速率加快

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋季福建省高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子

C．1mol氧含6.02×1023個O2

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

 

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