【題目】關(guān)于有機(jī)物的下列說法正確的是

A.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

B.等質(zhì)量的乙烯和甲烷燃燒時,乙烯消耗氧氣多

C.苯分子中的碳碳鍵為單鍵與雙鍵交替存在

D.乙烯和乙烷可用溴水來鑒別

【答案】D

【解析】

A. 苯與甲苯互為同系物,甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；

B. 根據(jù)燃燒通式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，等質(zhì)量的乙烯和甲烷燃燒時,甲烷消耗氧氣多，故B錯誤；

C. 苯分子中的碳碳鍵是介于C-C鍵與C=C鍵之間獨特的鍵，分子中不存在C-C鍵與C=C鍵的交替，故C錯誤；

D. 乙烯可使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，所以可用溴水來鑒別乙烯和乙烷，故D正確；

答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用�？茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑

D.鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或者濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A.硫粉在空氣中燃燒B.澄清石灰水和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

C.鋅粉加入到溶液D.氯氣通入溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是(　　)

A. C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種

B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種

D. 結(jié)構(gòu)簡式為的一溴代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_______________________________；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________；

（3）E中的官能團(tuán)名稱為___________________________；

（4）F生成G的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)類型為______________；

（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有____種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三個不同短周期主族元素，無色氣體遇空氣變色，Z所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，下列說法正確的是（ ）

A.Z單質(zhì)的沸點低，故Z單質(zhì)易液化

B.原子半徑：

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

D.X、Y、Z與W均能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。

（1）下列儀器中，與該滴定實驗無關(guān)的為______。

A 膠頭滴管 B 量筒（10ml） C 錐形瓶 D 滴定管夾

（2）量取一定體積的白醋所用的儀器_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管. 實驗中應(yīng)選用______作指示劑。

（3）滴定過程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Ⅰ滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管______；

Ⅱ滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度______

Ⅲ 盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失______

（4）在滴定過程中，當(dāng)c（CH3COOˉ）< c（Na+）時，則混合溶液呈____（填序號）。

A 酸性 B 堿性 C 中性 D 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，逐漸加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.H2A的電離方程式：H2AH++HA-

B.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是重要的化石能源，其綜合利用的研究意義重大。

已知；i.CH4(g)十H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol-1；

ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1；

iii.C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) H=+131.4kJmol-1。

請回答下列問題：

（1）若將物質(zhì)的量之比為1：1的CH4(g)和H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。CH4(g)和CO(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

圖中表示CH4(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為___(填“L1”或“L2”)，原因為__。

（2）合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1。T℃下，向容積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如表所示：

①H1=__。

②T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

③實驗1中，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為__%(保留三位有效數(shù)字)。

④V1：V2=_。

（3）甲烷在高溫下分解生成的炭黑，是生成橡膠的重要原料，其分解原理為CH4(g)C(s)+2H2(g)。

①一定溫度下，將n1molCH4充入1L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，tmin末容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>1.6倍。tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=__(用含n1和t的代數(shù)式表示)。

②若控制溫度和壓強(qiáng)不變，充入CH4的物質(zhì)的量與平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。充入n1molCH4時，平衡點位于A點，則充入n2molCH4時，平衡點位于__(填“B”“C”或“D”)點。

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