在100 mL　0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的電離度增大和c(H+)降低，可采用的方法是

A．

加少量1 mol·L－1的NaOH溶液

B．

加少量1 mol·L－1的鹽酸

C．

加100 mL水

D．

加熱

答案：AC
解析：

欲使醋酸的電離度增大，即使平衡向電離的方向移動．常采用加熱、加水稀釋或加入堿溶液的方法．欲使c(H+)降低，常采用加堿或加水稀釋的方法．而該題既使醋酸電離度增大，又要使c(H+)降低，故答案為A、C．


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相關習題

科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶鐵人中學2011－2012學年高一上學期期末考試化學試題 題型：013

在100 mL　0.10 mol/L的AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2.08 g　BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol　CuSO4·5H2O的溶液，充分反應．下列說法中正確的是

[　　]

A．

最終得到白色沉淀和無色溶液

B．

最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C．

在最終得到的溶液中，Cl－的物質的量為0.02 mol

D．

在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.10 mol/L

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科目：高中化學 來源：安徽省無為縣大江、開城中學2012屆高三上學期聯(lián)考化學試題 題型：022

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復)．

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀．

試回答下列問題：

(1)寫出化學式：A________　B________　D________

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)________

(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：________．

(4)在100 mL　0.1 mol·L－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L－1　NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為________mol

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第12期　總第168期 人教課標版(選修4) 題型：013

在100 mL　0.01 mol/L　KCl溶液中，加入1 mL　0.01 mol/L　AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)

[　　]

A．

有AgCl沉淀析出

B．

無AgCl沉淀析出

C．

無法確定

D．

有沉淀但不是AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析　高中化學　必修1　(山東版) 山東版 題型：021

在100 mL　0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g　BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol　CuSO4·5H2O的溶液充分反應．下列說法中正確的是

A．

最終得到白色沉淀和無色溶液

B．

最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物

C．

在最終得到的溶液中，Cl－的物質的量為0.02 mol

D．

在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01 mol·L－1

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