將某無色氣體X通入品紅溶液,溶液褪色;加熱,溶液又變紅色,X可能是

A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆河北省唐山市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(1)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。

某小組研究在500℃下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下:

容器

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡的時間

達平衡時體系能量的變化/kJ  

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1 min

放出熱量:36.88kJ

b

2

8

0

t2 min

放出熱量:Q

①容器a中,0~t1時間的平均反應速率為υ(H2)= ___________。

②下列敘述正確的是________(填字母序號)。

A.容器b中反應達平衡狀態(tài)時,Q>73.76kJ

B.平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等

C.反應開始時,兩容器中反應的化學反應速率相等

D.平衡時,容器中N2的轉化率:a<b

(2)以氨為原料,合成尿素的反應原理為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  ΔH = a kJ·mol-1。

為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比[]及溫度的關系,研究小組在10 L恒容密閉容器中進行模擬反應。(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時,CO2的轉化率與溫度之間的關系)。

①a_______0 (填“>”或“<”)。 

②若n(CO2)起始 =10 mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發(fā)生反應,達平衡至A點,則A點與起始壓強比為_______。 

③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關系:KA_______ KB (填“>”或“<”或“=”)。

(3)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨—空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為_______極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:廣東省2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型:選擇題

有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原溶液中MgCl2和Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為( 。

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體

B. 濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

C. Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應,體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性

D. 雨水樣品在空氣中放置2小時后,測得pH變小,因為樣品吸收了空氣中的CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

0.3L 1mol·L-1FeCl3溶液與0.2L 1mol·L-1KCl溶液中,Cl-濃度比是

A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質量評估考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質間的轉化過程,屬于氧化反應的是

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

鈷周期表第四周期第Ⅷ族元素,其化合物用途廣泛,如:LiCoO2做鋰電池的正極材料;草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。

Ⅰ.(1)LiCoO2中鈷元素的化合價為_______

(2)工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液,稀硫酸混合加熱,可得到CoSO4回收,反應的化學方程式為:______________;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點是____________

Ⅱ.利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(3)浸出液中加NaClO3的目的是:______________.

(4)請用平衡移動原理說明加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀的原因:____________

(5)濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________

(6)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉移電子的物質的量為

A. 1.0mol B. 1.2mol C. 0.6mol D. 0.8mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試(理)化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(1)劉安《淮南萬畢術》中“曾青得鐵則化為銅”是古代濕法煉銅的真實寫照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程進行:

已知:Fe2+、Cu2+、Fe3+三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下表:

①下列物質中適合作為試劑X的是____________

A.H2O2 B.KMnO4

C.HNO3 D.Cl2

②加入的Y及調節(jié)的pH范圍是_____________

A.Cu(OH)2 3.7~4.3 B.CuO 3.7~6.4

C.NaOH 3.7~4.2 D.NH3·H2O 3.7~4.0

(2)已知常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,通過上述流程得到的CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液pH大于_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案