物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為____________;第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_________________。
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm,則熔點NiO_____________FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____________。
(3)肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O,若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂,形成的鍵有________mol。
(8分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2分);C(碳)(2分) (2)>(1分) 6(1分)(3)3(2分)

試題分析:(1)Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。第二周期有2個未成對電子的元素是C和O元素,非金屬性越強,電負性越大。碳元素的非金屬性弱于氧元素,因此電負性較小的是C元素。
(2)Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,離子半徑越小,離子鍵作用力越大,晶體的熔沸點越高,所以熔點NiO>FeO。NaCl中鈉離子和氯離子的配位數(shù)分別為6,NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6。
(3)單鍵都是鍵,雙鍵都是由1個鍵和1個鍵構(gòu)成的,而三鍵是由1個鍵和2個鍵構(gòu)成的。氮氣是由三鍵構(gòu)成的,所以1mol氮氣分子中含有2mol鍵。若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,即有1mol肼參加反應(yīng),則生成1.5mol氮氣,所以形成的鍵有1.5mol×3=3mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC2的晶體為離子晶體,其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1:1,D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E原子序數(shù)為26.回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示).

(1)E在周期表中的位置            (指明周期和族)。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為               .
(3)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是     ;AC32-的中心原子采取     雜化.
(4)寫出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式           。
(5)E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1:1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學(xué)式           (任寫一種).
(6)X是周期表中電負性最大的元素,該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如右圖所示。該離子化合物的化學(xué)式為         .

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為     
(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為     。
(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于     。
(4)互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為     ,中心原子雜化類型為     。
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為     (填序號)。
(6)鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A的化學(xué)式     。
(7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、     ;大立方體的體心處▽所代表的是     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有1——20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表:
元素
物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
A
M層上有2對成對電子
B
B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成干燥劑
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
D
元素最高正價是+7價
 
(1)元素A的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。B的
離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是_________。
(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示)
_________________
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能證明
這一事實的是_______
A.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同  
B.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D.HD的酸性比HA酸性強
(4)C的氫化物固態(tài)時屬于______晶體,該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,大量用于電氣工業(yè)。
(1)寫出銅的基態(tài)原子價電子電子排布式________。
(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué) 式為__________。

(3)向氯化銅溶液中加入過量濃氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]Cl2。晶體。氨分子中N原子的雜化方式為____________。上述深藍色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有________和_____________。
(4)NH3的沸點比PH3大,其原因是_________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示:
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
 
回答下列問題:
(1)Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______;X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。
(2)W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”),理由是__________________________________________________。
(3)光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成,則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a.極性共價鍵     b.非極性共價鍵     c.配位鍵     d.氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為       ;晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有       個。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素,它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答下列問題:

(1)下列說法不正確的是(選填序號)    。
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B.第一電離能:Se >As> Ge> Ga
C.鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素
D.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
(2)砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)制備得到,該反應(yīng)在700℃進行,反應(yīng)的方程式為       ,AsH3空間形狀為                 。  
(3)Ge的核外電子排布式為              ,H2 Se中硒原子的雜化方式為            
(4)AsH3沸點比NH3低,其原因是:             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1,甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題:
(1)寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式                           。
(2)B和C比較,第一電離能較大的元素是     (填元素符號),其原因為         。
(3)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是          (填分子式)。
(4)已知化合物丁熔點190℃,沸點183℃,結(jié)構(gòu)如圖所示。

①丙和丁比較,熔點較低的化合物是                (填化學(xué)式),其原因為                                    。
②則丁晶體中含有的作用力有            (填序號)。
A.離子鍵    B.共價鍵    C.金屬鍵    D.配位鍵    E.范德華力
(5)G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6,則戊的化學(xué)式為                    。
(6)三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量,造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體;D與A同主族,其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點最高;E原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是:                     ,該主族元素的氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是            (填化學(xué)式)。
(2)根據(jù)等電子原理分析,BC2+ 中B原子的軌道雜化類型是          。
(3)五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體,其晶體類型是          。
(4)+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第     電離能。
(5)A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物,其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為     ;;
(6)E的基態(tài)原子有   種形狀不同的原子軌道;E2+ 的價電子排布式為    ;下
圖(填甲、乙或丙)          表示的是E晶體中微粒的堆積方式。
         
甲                乙                丙

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