Question

【題目】羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時(shí)，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（己知：lg3=0.5）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖中V1<10

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點(diǎn)中酸性最強(qiáng)的點(diǎn)為D點(diǎn)

D.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．羥胺是一元弱堿，若V1=10，則反應(yīng)恰好起始時(shí)產(chǎn)生等量的NH2OH和NH3OH+，NH3OH+的水解常數(shù)=1.1×10-5比NH2OH電離常數(shù)9.0×10-9大，溶液呈酸性，B點(diǎn)時(shí)水的電離達(dá)到10-7mol/L，則羥胺過(guò)量，需要少滴加一部分HCl，所以V1應(yīng)＜10，故A正確；

B．羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，已知25℃時(shí)，其電離平衡常數(shù)為Kb=9.0×l0-9，起始濃度為c0=0.1mol/L，溶液中c(OH-)===3.0×10-5mol/L，c(OH-)=mol/L=×10-9mol/L，pH=-lg×10-9mol=9+lg3=9.5，故B正確；

C．C點(diǎn)溶液中水電離生成的氫離子最大，則C點(diǎn)鹽酸與羥胺恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NH3OHCl，C點(diǎn)以后HCl過(guò)量，所以D點(diǎn)酸性最強(qiáng)，溶液呈酸性，故C正確；

D．E點(diǎn)時(shí)加入HCl的體積為40mL，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒：2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-)，則有c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。