據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF6－。下列說法正確的是             （   ）
A．該離子化合物中1mol陽離子共有15mol電子
B．在此反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑
C．每生成O2PtF61mol轉(zhuǎn)移2mol電子
D．該離子化合物中只含離子鍵
A
A正確，該離子化合物中1mol陽離子共有15mol電子；B錯，在此反應(yīng)中O2是還原劑，PtF6是氧化劑；C錯，每生成O2PtF6 1mol轉(zhuǎn)移1mol電子；D錯，該離子化合物中除含離子鍵外還含有共價鍵；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                               。
（2）Zn(s)  +  O2(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH1= ?702 kJ/mol
2Hg(l)  +  O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=     。
（3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是        （   ）
A．某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B．某微粒空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C．某微粒空間構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
D．某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，同種分子不能形成氫鍵但可以與水分子形成氫鍵，因而易溶于水的是（   ）
A．NH3B．CH3CHOC．C2H5OHD．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)只含有共價鍵的化合物是
A． N2 B．NaOHC． H2OD．Ar

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，
與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有四種物質(zhì)：①金剛石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面體構(gòu)型的是
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是
A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短
B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NCl3分子是非極性分子
D．NBr3比NCl3易揮發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

針對上述系列試驗，下列結(jié)論中錯誤的是（   ）
A．由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是K="20" mol-1?L.
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案