下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是   

A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

C

解析試題分析：A、pH＝4的的NaHC2O4溶液中，H2C2O4由水解得到，C2O42－由電離得到。因為顯酸性，這說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，即：HC2O4－H＋＋C2O42－大于HC2O4－＋H2O H2C2O4＋OH－，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c (H2C2O4)，A不正確；
B、根據(jù)電荷守恒可知2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)＝c(Na+)＋c(H＋)，根據(jù)物料守恒可知c(CO32－)＋c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(Na+)，所以有c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋) 。該式還可隨意變形：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO32－)、c(H＋)＝ c(CO32－)＋c(OH－)－c(H2CO3)，B不正確；
C、根據(jù)電荷守恒可知 c（H+）+c(Na+)＝c(OH-) +c（Cl-）+c（CH3COO－），因為溶液呈中性，則有 c（H+）＝c(OH-)，因此有c(Na＋)＞c(Cl—)；根據(jù)物料守恒可知c（Na+）＝c（CH3COO－）＋c(CH3COOH)，所以根據(jù)c（H+）＝c(OH-)可知，c(Cl—)＝c(CH3COOH)，C正確；
D、等濃度的三種溶液，銨根下標為2的肯定大于為1的，所以（2）的銨根濃度最小。（3）中因銨根與亞鐵離子的水解互相抑制，使銨根水解的更少，則銨根濃度最大，因此c(NH4＋)：②＜①＜③，D不正確，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度關系以及大小比較等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH+4)=c(Cl-)時，下列敘述中正確的是

A．混合溶液的pH等于7 B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸堿的物質(zhì)的量相等 D．混合溶液還能再中和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)
D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－）
C．0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，下表各組關系可能合理的是

編號
HX
YOH
溶液體積
粒子濃度
①
強酸
強堿
V(HX)=" V" (YOH)
c(HX) + c(X－) = c(Y+)
②
弱酸
弱堿
V(HX)＜V(YOH)
c(X－) ＜ c(Y+)
③
強酸
強堿
V(HX)= V(YOH)
c(H+)＞c(YOH) + c(OH－)
④
弱酸
弱堿
V(HX)＞V(YOH)
c(Y+) + c(H+) = c(X－) + c(OH－)
 
A．①②       B．②③       C．②④      D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）
C．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．可用甲基橙作滴定指示劑
B．指示劑指示的滴定終點就是反應終點
C．突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關
D．滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：③>②>①
B．0．lmol·L －1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）
C．上圖中pH=7時：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）
D．上圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)

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