Question

如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量．接通電源后，d極附 近顯紅色．下列說法正確的是（　�。�

A、電源B端是正極

B、a、c電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量 之比為2：1

C、欲用丁裝置給銅鍍銀．N應(yīng)為Ag，電解液為 AgNO₃溶液

D、f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

Answer 1

分析：a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量．接通電源后，d極附近顯紅色，有堿生成，該電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=OH^-+H₂↑，發(fā)生還原反應(yīng)，則d電極為陰極、c電極為陽極，故A為電源正極、B為電源負(fù)極，則甲中a為陽極、b為陰極，丙中e為陽極、f為陰極，丁中M為陽極、N為陰極，據(jù)此解答．

解答：解：a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量．接通電源后，d極附近顯紅色，有堿生成，該電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=OH^-+H₂↑，發(fā)生還原反應(yīng)，則d電極為陰極、c電極為陽極，故A為電源正極、B為電源負(fù)極，則甲中a為陽極、b為陰極，丙中e為陽極、f為陰極，丁中M為陽極、N為陰極，
A．由上述分析可知，B為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)極為陽極，電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，生成氧氣，c極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂，生成氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．丁裝置給銅鍍銀，M應(yīng)為Ag，N為Cu，電解液為 AgNO₃溶液，故C錯(cuò)誤；
D．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒向f極移動(dòng)，由于f為陰極，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查電解原理，難度中等，根據(jù)d極附近顯紅色判斷電源正負(fù)極是關(guān)鍵，側(cè)重對電解原理的理解運(yùn)用