【題目】下列敘述正確的是

A. 15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NA

C. 0.1mol Fe與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D. 由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol．一個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項(xiàng)A正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24 L不是0.1 mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2 NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線(xiàn)關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__．

（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明鋁的金屬性比鎂弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

B.鋁的原子半徑比鎂小

C.鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

D.鋁的金屬光澤不如鎂顯著

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

(1)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中儀器a的名稱(chēng)為_____________；

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)______________；

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

① 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

__________

2

27.0

27.4

26.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

② 近似認(rèn)為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。則中和熱ΔH＝________________________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）；

③ 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差， 產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填字母）________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后測(cè)得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1。

(1)A在5 min末的濃度是____________;

(2)v(B)＝____________;

(3)x＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用到玻璃棒的是（ ）

A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液

B.食鹽的精制

C.濃硫酸的稀釋

D.Fe（OH）3膠體的制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是

A. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中減小

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中變小

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同步練習(xí)冊(cè)答案