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孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：

⑴溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為_____（填代號）。

a.KMnO₄ b. (NH₄)₂S c. H₂O₂ d. KSCN

向溶液B中加入CuO的作用是。

⑵由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　。

⑶寫出制備G的化學反應方程式。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列　　　　　裝置回收（填代號）。

⑷欲測定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應使用。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為。

⑴c （1分）調(diào)節(jié)溶液的pH值，促進Fe³⁺水解　（2分）

⑵加熱蒸發(fā)、冷卻結晶（2分）引流（2分）

⑶2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O=== CaCO₃↓+2NH₄Cl （2分） b （2分）

⑷酸式滴定管（2分）溶液變成紫紅色并保持半分鐘不褪色（2分）

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質不溶于酸）．某工廠設計以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO₄?5H₂O與FeSO₄?7H₂O，流程如圖所示．請回答下列問題：

（1）試劑①為

稀硫酸

，孔雀石與試劑①反應的主要化學方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

．
（2）溶液A中的金屬陽離子除Cu²⁺外，還可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種，檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑為

KSCN溶液

．為了確定溶液A中是否含有Fe²⁺并測定其濃度大小，設計以下實驗方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是

250ml容量瓶

．
②滴定檢測．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L^-1酸性KMnO₄溶液V ml時，溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰?nèi)不變色．
③分析計算．A溶液中是否含有Fe²⁺？

含有

（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe²⁺）為

5aVmol/L

．
（3）從以下試劑中選擇：試劑②為

（填序號），選擇原因是

既能將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質

．
a．KMnO₄
b．（NH₄）₂S
c．H₂O₂
d．Cl₂
（4）已知濾渣C為Fe（OH）₃，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：

除去多余的稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的PH

．
（5）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、

冷卻結晶

、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

引流

．
（6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是

（填序號）．
A．冰水
B．蒸餾水
C．80%酒精溶液
D．CCl₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石為原料可制備CuSO₄?5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.7	6.7

請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．根據(jù)上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是

（填代號）．
a．KMnO₄b．（NH₄）₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是

調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe³⁺的水解

．
（3）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

操作．
（4）制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入

NH₃

（填化學式）寫出該反應的化學方程式

2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是

錐形瓶

（填名稱）；滴定達到終點的現(xiàn)象為

當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄，溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：
請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為

（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為

（填代號）．
a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、

冷卻結晶

、過濾等操作．過濾時為了防止濾液飛濺，應

使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠

．
（3）制備CaCO₃時，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列

裝置吸收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，配制時等液面接近容量瓶刻度線時，應該繼續(xù)進行的操作是

用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，至溶液的凹液面正好與刻度線相平

．滴定時需要用用KMnO₄標準溶液潤洗滴定管，潤洗后的廢液應從酸式滴定管的

下口

排出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O，步驟如圖：
（1）寫出Cu₂（OH）₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式

Cu₂（OH）₂CO₃（s）?2Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）+CO₃^2-（aq）

，溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為

，試劑①為

（從下列所給字母中選填，下同）
a．KMnO₄b．KI c．H₂O₂d．KSCN
（2）寫出溶液A到溶液B的離子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0

（3）試劑②是CuO，還可以是下列的

，作用是

調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，除去Fe³⁺

．
a．CuCl₂ b．CuCO₃ c．Cu（OH）₂ d．CuSO₄
（4）沉淀C的化學式為

Fe（OH）₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇并填寫字母：檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為

；實驗步驟中試劑①為

．
a．KMnO₄b．KI c．H₂O₂d．KSCN
（2）實驗中CuO的作用是

消耗溶液中的H⁺調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺沉淀

．
（3）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，

冷卻結晶

、

過濾

等操作．
（4）制備CaCO₃時，向CaCl₂溶液中先通入

NH₃

（填CO₂或NH₃），通入CO₂氣體時應選用下列

（填字母，下同）裝置；若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列

裝置回收．

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