下表中對離子方程式的評價不合理的是  （    ）

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價

A

NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋

錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋

B

用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

正確

C

NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

錯誤，OH－首先和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

D

用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋

正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙烷的二氯代產(chǎn)物有（）

    A．             3種                B． 4種             C． 5種  D． 6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）

    A．                          B．   C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是  （   ）

A．熔融的NaCl                       B．石墨晶體

C．液氯                              D．鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中

的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：A＋B產(chǎn)生無色氣體；B＋C產(chǎn)生白色

沉淀；A＋D產(chǎn)生白色沉淀；A＋C無明顯變化。

（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：

A：________，B：________，C________，D________。

（2）A＋B反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）A＋D反應(yīng)的離子方程式為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題：

（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小_▲___＞___▲___（填離子符號）。B所含的陰離子是____▲____

（2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“堿性”），其原因是______▲____________

（用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是_____▲_______

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，

溶液的pH為___▲____（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為　___▲__

（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序為____________▲______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、

NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有   （    ）

A．3種          B．4種              C．5種              D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，取pH為a的鹽酸V1 L，用pH為b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V2 L．

（1）若a+b=14，則=．

（2）若a+b=13，則=

（3）若a+b＞14，則=．且V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其主要原因是                                        （　�。�

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案