孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,步驟如下:
試回答下列問題:

(1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.若檢驗該溶液中Fe3+,選擇最合適的試劑是
D
D
(填代號).
A.KMnO4溶液   B.Fe粉        C. Na2CO3溶液       D.KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2,H2O2在該反應中作氧化劑.實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑.除考慮環(huán)保因素外,另一原因是不引入雜質
Cl-
Cl-
離子.
(2)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過加熱濃縮,
(冷卻)結晶
(冷卻)結晶
,過濾等操作.除燒杯、漏斗外,過濾操作還需用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流

(3)制備CaCO3時,發(fā)生反應的化學方程式是
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
;若實驗過程中有氨氣逸出,可選用下列裝置中的
B
B
(填代號)裝置吸收氨氣.
(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4標準溶液.配制該溶液時:除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需的一種玻璃儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
;當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1-2cm時,應改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平.
分析:根據(jù)Fe3+的特征反應選取試劑,根據(jù)離子反應方程式判斷生成的物質或離子哪種是雜質(即溶液中不需要的為雜質).由溶液制取晶體,可參考氯化鈉的結晶實驗得出.氨氣極易溶于水,生成氨水,氨水和酸性氧化物反應生成碳酸鹽,碳酸鹽和氯化鈣反應,所以反應物是氨水、二氧化碳、氯化鈣,生成物是碳酸鈣、氯化銨、水,氨氣尾氣處理,要用倒置的漏斗且緊貼水面,防止倒吸.一定物質的量濃度溶液的配置,容量瓶規(guī)格的選擇要與配置的溶液體積相近或相等,且只能選大于等于配置溶液體積的容量瓶.
解答:解:(1)若檢驗溶液中Fe3+,使用的試劑是KSCN溶液,溶液變成血紅色,是Fe3+的特征反應,由
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,H2O2與Fe2+反應生成的H20為溶劑,Cl2與Fe2+反應
生成的Cl-是雜質離子,故答案為:D;Cl-;
(2)由溶液制取晶體,需經(jīng)過加熱濃縮,冷卻結晶才可得到,在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需的一種玻璃儀器是玻璃棒,它的作用是引流.故答案為:冷卻結晶;引流;
(3)二氧化碳和氯化鈣不反應,氨氣極易溶于水,使溶液呈堿性,和酸性氧化物二氧化碳反應生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應,生成碳酸鈣沉淀;氨氣極易溶于水,且氨氣有刺激性氣味,防止污染大氣,要有尾氣處理裝置,選用倒置的漏斗且緊貼水面,目的是防止倒吸.故答案為:CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O;B;
(4)一定物質的量濃度溶液的配置,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需的一種玻璃儀器是容量瓶,容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml、1000ml,選取容量瓶的規(guī)格應大于等于配置溶液的體積,當往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1-2cm時,應改用膠頭滴管滴加蒸餾水,故答案為:100mL容量瓶; 膠頭滴管.
點評:本題考查了實驗步驟、實驗儀器的選擇、離子的檢驗,選取實驗儀器可根據(jù)實驗步驟記憶.一些有毒氣體的尾氣都要進行處理,選取的處理液要與尾氣極易反應,如:氯氣尾氣的處理要用堿液.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含有Fe、Si的化合物(含硅物質不溶于酸).某工廠設計以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO4?5H2O與FeSO4?7H2O,流程如圖所示.請回答下列問題:
(1)試劑①為
稀硫酸
稀硫酸
,孔雀石與試劑①反應的主要化學方程式為
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

(2)溶液A中的金屬陽離子除Cu2+外,還可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種,檢驗Fe3+存在的最佳試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
.為了確定溶液A中是否含有Fe2+并測定其濃度大小,設計以下實驗方案:
①配制溶液.取A溶液10mL,配成250mL,配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器是
250ml容量瓶
250ml容量瓶

②滴定檢測.取25mL所配溶液于錐形瓶中,滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml時,溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰炔蛔兩?br />③分析計算.A溶液中是否含有Fe2+?
含有
含有
(填“含有”或“不含有”,若填“不含有”,則下列空白不用填寫),則A溶液中C(Fe2+)為
5aVmol/L
5aVmol/L

(3)從以下試劑中選擇:試劑②為
C
C
(填序號),選擇原因是
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質

a.KMnO4
b.(NH42S
c.H2O2
d.Cl2
(4)已知濾渣C為Fe(OH)3,試解釋向溶液B中加入CuO的作用:
除去多余的稀硫酸,調節(jié)溶液的PH
除去多余的稀硫酸,調節(jié)溶液的PH

(5)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾等操作.除燒杯、漏斗外,過濾操作還需用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流

(6)操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌,該液體可以是
C
C
(填序號).
A.冰水
B.蒸餾水
C.80%酒精溶液
D.CCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南通模擬)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.以孔雀石為原料可制備CuSO4?5H2O及納米材料G,步驟如下:

已知:
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Fe2+ 7.6 9.6
Cu2+ 4.7 6.7
請回答下列問題:
(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+.根據(jù)上述實驗過程,可作為試劑①的最合理的是
c
c
(填代號).
a.KMnO4b.(NH42S      c.H2O2     d.KSCN
(2)向溶液B中加入CuO的作用是
調節(jié)溶液的pH,促進Fe3+的水解
調節(jié)溶液的pH,促進Fe3+的水解

(3)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
操作.
(4)制備納米材料G時,應向CaCl2溶液中先通入
NH3
NH3
(填化學式)寫出該反應的化學方程式
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

(5)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標準溶液滴定,滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶
(填名稱);滴定達到終點的現(xiàn)象為
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4,溶液變成紫紅色且半分鐘內不褪色
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4,溶液變成紫紅色且半分鐘內不褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,步驟如下:
請回答下列問題:

(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為
c
c
(填代號),檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
(填代號).
a.KMnO4      b.(NH42S       c.H2O2      d.KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾等操作.過濾時為了防止濾液飛濺,應
使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠
使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠

(3)制備CaCO3時,若實驗過程中有氨氣逸出,應選用下列
b
b
裝置吸收(填代號).

(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定,配制時等液面接近容量瓶刻度線時,應該繼續(xù)進行的操作是
用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水,至溶液的凹液面正好與刻度線相平
用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水,至溶液的凹液面正好與刻度線相平
.滴定時需要用用KMnO4標準溶液潤洗滴定管,潤洗后的廢液應從酸式滴定管的
下口
下口
排出.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的氧化物,實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O,步驟如圖:
(1)寫出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式
Cu2(OH)2CO3(s)?2Cu2+(aq)+2OH-(aq)+CO32-(aq)
Cu2(OH)2CO3(s)?2Cu2+(aq)+2OH-(aq)+CO32-(aq)
,溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
,試劑①為
c
c
(從下列所給字母中選填,下同)
a.KMnO4b.KI c.H2O2d.KSCN
(2)寫出溶液A到溶液B的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20

(3)試劑②是CuO,還可以是下列的
BC
BC
,作用是
調節(jié)溶液pH值,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,除去Fe3+
調節(jié)溶液pH值,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,除去Fe3+

a.CuCl2       b.CuCO3       c.Cu(OH)2       d.CuSO4
(4)沉淀C的化學式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,步驟如下:
(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.從下列所給試劑中選擇并填寫字母:檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
;實驗步驟中試劑①為
c
c

a.KMnO4b.KI c.H2O2d.KSCN
(2)實驗中CuO的作用是
消耗溶液中的H+調節(jié)pH,使Fe3+沉淀
消耗溶液中的H+調節(jié)pH,使Fe3+沉淀

(3)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,
冷卻結晶
冷卻結晶
、
過濾
過濾
等操作.
(4)制備CaCO3時,向CaCl2溶液中先通入
NH3
NH3
(填CO2或NH3),通入CO2氣體時應選用下列
d
d
(填字母,下同)裝置;若實驗過程中有氨氣逸出,應選用下列
b
b
裝置回收.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案