Question

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞�．請�(zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖1），從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?div id="ouqk0wk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

滴定時應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

 

，直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由

 

色變?yōu)?div id="wygc6sw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點：中和滴定,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：實驗題

分析：（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，錐形瓶中盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸溶液，指示劑應(yīng)該選用酚酞；滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）×的影響，此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)表格，求出醋酸的平均消耗V（標準），接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）；
（4）①根據(jù)若恰好完全反應(yīng)，生成了醋酸鈉，溶液應(yīng)該顯示堿性分析；②根據(jù)物料守恒進行分析．

解答： 解：（1）根據(jù)題干信息，錐形瓶中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反應(yīng)時溶液顯示堿性，應(yīng)該使用酚酞作為指示劑，所以C正確；酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：C；注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；紅；無；
（2）A．酸式滴定管未用標準醋酸溶液潤洗就直接注入標準醋酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；
故答案為：D；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平均消耗V（醋酸）=

24.98+26.30+25.02

3

mL=25.43mL，
                  CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
 25.43mL×0.1000mol/L   25mL×C（NaOH）
則c（NaOH）=

25.43mL×0.1000mol/L

25mL

=0.1017mol/L，
故答案為：0.1017mol/L；
（4）①NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)時，生成了醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7；二者恰好完全反應(yīng)時溶液的pH大于7，所以應(yīng)該在AB段，
故答案為：否；AB；
②D點時醋酸的體積為25mL，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1×0.025L=0.005mol，n（Na⁺）=0.1mol?L^-1×0.025L=0.0025mol，所以n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），由于溶液的體積相同，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案為：=．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．