Question

工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對(duì)爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過(guò)程中得到Cu₂O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。

（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O₂。反應(yīng)③中的氧化劑是____。

（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe₂O₃。根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：

①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。

②除去Al^3＋的離子方程式是____。

③選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：________。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）3Cu₂O+2Al Al₂O₃+6Cu     (2分)      正  (1分)      陰   (1分)

（2）2.5   (1分)        Cu₂O和Cu₂S    (1分)

（3）①2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O      (2分)

②Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O    (2分)

③稀硫酸  高錳酸鉀溶液           (2分)

取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加經(jīng)稀硫酸溶解的爐渣溶液，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，證明含有Fe₂₊    (2分)

【解析】

試題分析：（1）由題意可知，“泡銅”與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅為鋁熱反應(yīng)；電解精煉銅是粗銅做陽(yáng)極，即連接電源的正極（2）將題目中三個(gè)方程式處理后可得：2CuFeS₂+5O₂=2FeO+4SO₂+2Cu故每生成1 mol Cu，共消耗2.5mol O₂；③中銅的化合價(jià)降低，故Cu₂O和Cu₂S是氧化劑（3）爐渣中含有FeO，需要將其氧化，亞鐵具有還原性，故檢驗(yàn)時(shí)可選擇酸性高錳酸鉀。

考點(diǎn)：借助工業(yè)流程考查氧化還原知識(shí)