Question

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4mol?mol^-1，c（B）=3mol?mol^-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol?L^-1，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)速率v（C）=1mol?L^-1?s^-1
• B、C的平衡濃度為4 mol?L^-1
• C、A的轉(zhuǎn)化率為25%
• D、B的平衡濃度為1.5 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：利用三段式法計(jì)算：
                2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l）    4       3       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/l）    1       1.5     2       0.5
平衡（mol/l）    3       1.5     2       0.5
結(jié)合對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算各物理量．

解答： 解：利用三段式法計(jì)算：
               2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l）    4       3       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/l）    1       1.5     2       0.5
平衡（mol/l）    3       1.5     2       0.5
A．反應(yīng)速率v（C）=

2mol/L

2s

=1mol/（L．s），故A正確；
B．C的平衡為濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．A的轉(zhuǎn)化率為

1

4

=25%，故C正確；
D．B的平衡濃度為1.5mol/L，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，難度不大，注意利用三段式法計(jì)算出平衡濃度為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意體會(huì)．