【題目】基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.屬于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式為C9H6NCl2D.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．由4，7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項正確；

B．根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項錯誤；

D．該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D選項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中對應(yīng)的變化與右圖相符合的是

實驗過程

X

Y

A

稀HCl滴加到NaOH溶液中

V(HCl)

N(Na+)

B

鐵粉加入 CuSO4溶液中

m(Fe)

m(固 體)

C

CO2通入NaOH溶液中

V(CO2)

溶液的導(dǎo)電能力

D

稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

V(H2SO4)

溶液的導(dǎo)電能力

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。

（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：

H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。

a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應(yīng)

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有I2生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2濃度降低；ii. ________。以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒

I－

I2

I3－

濃度/（mol·L－1）

2.5×10－3

a

4.0×10－3

①a＝__________。

②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（ ）

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上可作蓄電池中良好的正極材料。以廢鉛蓄電池拆解出來的“鉛泥”（主要成分為，另有少量Pb、和等）為原料制備的一種工藝流程如圖所示：

已知：i．常溫下，單質(zhì)鉛與鹽酸或硫酸幾乎都不反應(yīng)。

ii．鉛鹽中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，難溶于水。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時，Pb和PbO2轉(zhuǎn)化為可溶性Pb2＋鹽，則“酸溶”時所用的強酸X為____；此條件下的氧化性：X___PbO2（選填“>”或“<”）

（2）用Pb(NO3)2溶液反復(fù)多次洗滌沉淀，以達(dá)到“除鈣”的目的，其原理是_____________。

（3）(CH3COO)2Pb屬于__________（選填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；“濾液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含鈉鹽主要還有___________(填化學(xué)式)

（4）“析鉛”反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）從環(huán)境保護的角度分析，該工藝流程可能存在的缺點是_______________（任寫一條）

（6）鉛蓄電池中的電解液是H2SO4，放電后兩個電極上均沉積有PbSO4。則放電時的負(fù)極反應(yīng)式為___；充電時當(dāng)電極上通過1mol電子，陽極的質(zhì)量減少__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸

B. 無機含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖進行實驗，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式___。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

稀鹽酸

Na2CO3

(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=48 mol·L-1·min-1D.v(D)=10 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O

C.在④⑤⑥中溴元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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