3．能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是（　　）
A．將水加熱到100℃時(shí)，水的pH=6B．向水中滴加少量稀H2SO4
C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量膽礬晶體

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽或升高溫度都促進(jìn)水電離，且最終所得溶液呈酸性，則改變條件應(yīng)該是加入強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．將水加熱到100℃時(shí)，水的pH=6，但溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-），溶液仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸電離出氫離子而抑制水電離，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度導(dǎo)致水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，且促進(jìn)水電離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類(lèi)水解為載體考查水的電離，為高頻考點(diǎn)，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：溶液酸堿性要根據(jù)c（H+）、c（OH-）判斷，溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．科學(xué)家們?cè)谔剿魃鼕W秘的過(guò)程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的．現(xiàn)有a～g7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢畵?jù)此完成下列問(wèn)題：

（1）元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的B，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是下列中的C．
A．c和f B．b和gC．d和gD．c和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是CD
A．ea3B．a(chǎn)gC．fg3D．dg4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$（式中各微粒濃度均為平衡時(shí)濃度）． 
（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kb以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是c（H+）．c（OH-）=Kw；由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大．  
（2）若測(cè)得25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，則該溫度下0.18 mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．摩爾是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）現(xiàn)有ag某氣體AB2，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{a}{M}$mol；該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3a{N}_{A}}{M}$個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4a}{M}$L．該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（2）805g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是5mol、SO42-的物質(zhì)的量是2.5mol，所含H2O分子的數(shù)目是25NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到：溶液變紅色．
（3）由A和D兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種常見(jiàn)化合物．試寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)比為1：1的該化合物的電子式；試用電子式表示原子個(gè)數(shù)比為2：1的該化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，5.6×10 -5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．填充下列表格
物質(zhì)粒子數(shù)（個(gè)）質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）
氦氣0.3
S1.204×1023
CO222
C12H22O110.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某地區(qū)的霧霾中含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
收集該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，取適量該試樣溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）氣體X的分子式為NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化學(xué)式）．
（2）生成沉淀2的離子方程式有兩個(gè)，分別是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（3）第④步發(fā)生反應(yīng)，每產(chǎn)生5.6L標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的氣體X，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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