如圖,石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時(shí),生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法不正確的是
A.陽(yáng)極反應(yīng)式為C + 2O2 - 4e=CO2
B.由TiO2制得1mol 金屬Ti ,理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.制備金屬鈦前后,裝置中CaO的量不變
D.TiO2在陰極放電
D

試題分析:A.石墨作陽(yáng)極,在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C + 2O2 - 4e=CO2↑。正確。B.在TiO2中Ti的化合價(jià)為+4價(jià),而Ti單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)。所以由TiO2制得1mol 金屬Ti ,理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子。正確。C.由于電解的總方程式為C+ TiO2= CO2↑+Ti.所以在制備金屬鈦前后,裝置中CaO的量不變。正確。D.Ca2+在陰極放電產(chǎn)生Ca單質(zhì),金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中,電極b和d上沒(méi)有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b<d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)
X
Y
A.
MgSO4
CuSO4
B.
AgNO3
Pb(NO3)2
C.
FeSO4
Al2 (SO4)3
D.
CuSO4
AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為+1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)=2︰1,則下列表述正確的是 (   )
A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)=2︰1
B.在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
C.硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3
D.硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其原理如圖所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO 等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A.A膜是陽(yáng)離子交換膜
B.通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
C.通電后,b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為:4OH-4e= O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題


利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫(a、b、c、d均為惰性電極)。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供,反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是
A.電極M為光電池的正極
B.d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2
C.光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D.若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí),電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1,則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(   )
A.b為正極、a為負(fù)極B.a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極
C.電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

用菱錳礦(MnCO3)常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì),工業(yè)常用菱錳礦制取錳,工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達(dá)到技術(shù)要求。
(2)流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣,該方法的原理是       。
(3)凈化劑主要成分為(NH4)2S,粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為      。
(4)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式       。說(shuō)明電解液循環(huán)的原因              
(5)寫(xiě)出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中,電極b和d上沒(méi)有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2 (SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )
A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池
B.該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極
D.該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

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