元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下：

元素

相 關 信 息

X

基態(tài)原子核外有三個能級，每個能級的電子數(shù)都相等

Y

Y與Z不在同一周期，其原子核外未成對電子數(shù)比電子層數(shù)多1

Z

可與W形成兩種化合物，且水溶液均呈酸性

W

是地殼中質(zhì)量百分含量第二的金屬元素

請回答：

（1）W的基態(tài)原子核外電子排布式是__________。Y單質(zhì)分子中含      個π鍵,試比較Y與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大小關系_____>_____>_____(填元素符號)

（2）X與Z形成的最簡單的化合物是一種優(yōu)良的溶劑，它是由        （填“極性” 、“非極性”） 鍵構成的        （填“極性”、“非極性”）分子

（3）一定條件下Z與Y可形成YZ3，YZ3與水反應可生成一種弱酸和一種弱堿，試寫出該反應的方程式______________________________

（4）X所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點特性，屬于______（填“分子”、 “原子”或“離子”）晶體，該晶體結構中Z－Z－Z鍵角為_______。

 

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）（2分） 2（2分） N>O>C （2分）

（2）極性鍵  非極性  （2分） （3）NCl3  + 4H2O = NH3 .H2O  + 3HClO（3分）

(4)原子（1分）109°28′（1分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次減�。阎猉是第四周期的主族元素，其部分電離能如圖甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z 原子p軌道共有3個電子；W原子價電子排布式為nsnnpn．
請回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為
 
．
（2）第一電離能：X
 
Y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一種氫化物（化學式為W2H4）是重要的化工原料．有關W2H4分子的說法正確的是
 
（填字母）．
A．分子中含有氫鍵              B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵          D．W的原子與氫原子形成的化學鍵可以自由旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶胞（晶體中最基本的重復單元）示意圖如圖乙所示．（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
 
（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰；已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞中兩個Ti原子的最近距離為
 
cm．
（5）Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用
 
雜化；已知NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵   B．非極性鍵C．配位鍵    D．極性鍵      E．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結構．

（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的              極反應物．

（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是                 

（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學能轉(zhuǎn)化為           能，寫出W與水反應的化學方程式：                                                       

（4）500℃時，密閉容器中充入1mol·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應：

    CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g)+H2O(g)

測得有關數(shù)據(jù)如下：

500℃時該反應的平衡常數(shù)K=             （保留一位小數(shù)），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應為           熱反應（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K時，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－ ;  △H=+ 1807kJ．mol－1

1/2O2(g)+2e-=O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

Ca2+(g)+O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為：                                  

 

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科目：高中化學 來源：2010屆陜西留壩中學高三模擬考試化學卷 題型：填空題

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結構．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的              極反應物．
（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是                 
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學能轉(zhuǎn)化為           能，寫出W與水反應的化學方程式：                                                       
（4）500℃時，密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
測得有關數(shù)據(jù)如下：

500℃時該反應的平衡常數(shù)K=" "             （保留一位小數(shù)），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為      ，溫度升高，K值增大，則正反應為          熱反應（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為：                                  

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科目：高中化學 來源：2010屆陜西留壩中學高三模擬考試化學卷 題型：填空題

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結構．

（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的               極反應物．

（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是                 

（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學能轉(zhuǎn)化為            能，寫出W與水反應的化學方程式：                                                       

（4）500℃時，密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應：

    CO2(g)+3H2(g)      CH3OH(g) +H2O(g)

測得有關數(shù)據(jù)如下：

500℃時該反應的平衡常數(shù)K=              （保留一位小數(shù)），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為       ，溫度升高，K值增大，則正反應為           熱反應（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K時，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ;  △H=+ 1807kJ．mol－1

1/2O2(g)+2e-= O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

Ca2+(g) +O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為：                                  

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結構．

（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的               極反應物．

（2）Z 與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是                 

（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學能轉(zhuǎn)化為            能，寫出W與水反應的化學方程式：                                                        

（4）500℃時，密閉容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2發(fā)生反應：

    CO2(g)+3H2(g)      CH3OH(g) +H2O(g)

測得有關數(shù)據(jù)如下：

500℃時該反應的平衡常數(shù)K=              （保留一位小數(shù)），平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為       ，溫度升高，K值增大，則正反應為           熱反應（填“吸”或“放”）．

（5）已知：298K時，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ;  △H=+ 1807kJ．mol－1

1/2O2(g)+2e-= O2- (g);  △H=+986kJ.mol-l

Ca2+(g) +O2-( g)= CaO(s) ; ΔH=- 3528. 5kJ.mol-l

298K時，金屬鈣和氧氣反應生成CaO固體的熱化學方程式為：                                  

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