Question

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：

Si

，B：

N

，C：

S

，D：

As

，X：

P

．
（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，并排列酸性由強到弱的順序：

H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序：

NH₃＞PH₃＞SiH₄

．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

．
[物質的濃度用“c（物質）”表示]．當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡

向右

移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應的正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K為常數(shù)）

	c（I-）（mol/L）	c（Fe3+）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值為

C

．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

＞

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）解答本題之關鍵是確定X．X₂O₅中X的化合價為+5，則X是VA族元素．由于五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的，這種元素只能是B．B為VA族的第一種元素N，則X為P，D為As，A為Si，C為S；
（2）（3）可根據(jù)元素的非金屬性強弱比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱以及氫化物的穩(wěn)定性；
Ⅱ．（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積計算；加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導致平衡向右移動；（2）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值．

解答：解：Ⅰ．（1）X₂O₅中X的化合價為+5，則X是VA族元素．由于五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的，這種元素只能是B．B為VA族的第一種元素N，則X為P，D為As，A為Si，C為S，故答案為：Si；N；S；As；P； 
（2）由于非金屬性：S＞P＞As，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性強越強，則有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，
故答案為：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄； 
（3）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P＞Si，則有穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，
故答案為：NH₃＞PH₃＞SiH₄；
Ⅱ．（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為k=

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

，加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導致平衡向右移動，
故答案為：

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

；向右；
（2）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ
得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I^-濃度對反應速率的影響大，故答案為：C；＞．

點評：本題考查較為綜合，題目難度較大，本題易錯點為Ⅱ（2），注意對表格中數(shù)據(jù)的處理．