下列說法正確的是                                             (     )

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變

B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12

C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3－ ＋ H2OCO32－ ＋ H3O+

D．NaHSO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液一定顯堿性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中，正確的操作是

A．在濾紙上點(diǎn)樣時，試樣點(diǎn)以稍大為宜

B．應(yīng)沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部

C．將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中

D．點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


多昔芬主要用于防治骨質(zhì)疏松等病癥，其合成路線如下：

說明：D＋G—→H的轉(zhuǎn)化中分別發(fā)生了加成反應(yīng)和水解反應(yīng)。

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是________，H→多昔芬的反應(yīng)類型是________。

(3)E→F轉(zhuǎn)化中另一產(chǎn)物是HBr，則試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(4)H分子中有________個手性碳原子。

(5)寫出同時滿足下列條件的A物質(zhì)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、谂cFeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)�、郾江h(huán)上的一溴代物只有2種

(6)苯甲酰氯()是合成藥品的重要中間體。請寫出以苯、乙醚、甲醛為原料制備苯甲酰氯的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述正確的是(　　)

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                       B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                     D．a<c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2

③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，其反應(yīng)熱ΔH＝_______。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

(3)為探究Fe2＋對O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖甲)，某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖乙和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3＋I(xiàn)－

5.2

11.0

第2組

O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋

5.2

4.1

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。

②圖甲中的A為________。由Fe3＋生成的A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________________________________________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。

A．c(H＋)減小                           B．c(I－)減小

C．I2(g)不斷生成                       D．c(Fe3＋)增加

(4)據(jù)圖乙，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：

Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（   ）

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時:c(Mn2＋)/c(Cu2＋) ＝

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D．MnS(s)的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后, c(S2－)變大

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已知，在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行如下反應(yīng)：

   （1）硫酸工業(yè)中，該反應(yīng)需要通入過量空氣的目的是          ；該反應(yīng)不在更高溫度下進(jìn)行的原因是                                   。

   （2）在容積固定的密閉容器中，下列情況已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

      A．v（O2）正=2v（SO3）逆                   B．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化

      C．容器中氣體的密度不隨時間而變化     D．容器中氣體的原子總數(shù)不隨時間而變化

   （3）當(dāng)向上述平衡體系中通入18O2氣體，再次達(dá)到平衡時，18O存在于       中。

       A． SO2、O2       B．SO2、SO3       C．SO3                D．SO2、SO3、O2

   （4）在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化劑條件下，2分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.16mol，則

v（O2）=         mol（ L·min-1）；放出的熱量為       kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為       ；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率                 （選填“變大”或“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某300ml MgCl2 與AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達(dá)到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；則混合液中c（Cl-）是（    ）

A．0.6 mol/L    B．0.8 mol/L    C．1.0 mol/L    D．1.2 mol/L

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能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(　　)

A．1 mol Na含有的電子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的分子數(shù)

C．常溫常壓下，16 g氧氣所含的原子數(shù)

D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)

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