11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．漏寫生成水的離子反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．鈉投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．鐵粉加入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質(zhì)的量（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．既能通過金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)得到，也能通過金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列物質(zhì)屬于醇類的是①②③④．
①CH2═CH-CH2OH�、贑H2OH-CH2OH  ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖（某些反應(yīng)的生成物沒有全部寫出）所示的位置中，A的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃），B是不溶于水的黑色固體，D、E為氣體單質(zhì)，且D是植物光合作用的產(chǎn)物之一，E的組成元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的無機含氧酸．

（1）B的化學(xué)式為MnO2．
（2）將C中物質(zhì)分離開的操作是溶解、過濾．
（3）寫出E→A+F的離子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列配制溶液的操作中，不會影響所配溶液濃度大小的是…（　�。�
A．托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱取固體NaOH
B．容量瓶內(nèi)水分未干便注入了液體
C．洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進行的是（　�。�
A．2CO（g）═2C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．過氧化碳酰胺〔CO（NH2）2•H2O2〕是一種白色晶體，易溶于水和有機溶劑，稍高溫度時（＞45℃）即分解，可作為高效、安全、方便的固體消毒劑．工業(yè)上常用濕法合成，工藝流程如圖：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CO（NH2）2+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0，應(yīng)采取水浴加熱方式加熱，從母液中循環(huán)利用的物質(zhì)為CO（NH2）2和H2O2．
（2）操作①采用減壓蒸發(fā)的原因是降低沸點，防止高溫條件下過氧化碳酰胺分解，操作④、⑤名稱為洗滌、干燥．
（3）過氧化碳酰胺也可用干法流程制�。�

與濕法工藝對比，干法工藝的優(yōu)點是流程短，工藝簡單，缺點是雙氧水濃度高經(jīng)濟效益低、設(shè)備復(fù)雜、技術(shù)條件苛刻、產(chǎn)品穩(wěn)定性差、產(chǎn)品污染不純等．
（4）為測定產(chǎn)品的純度，稱取3.0g產(chǎn)品于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加入幾滴H2SO4，用0.2500mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL已知：尿素與KMnO4
①完成并配平方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
②產(chǎn)品純度為78.3%（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ•mol-1．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，無污染．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
（5）已知：N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2 （g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）═HF （g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol-1．
（6）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ•mol-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是b=$\frac{c}{2}$+$\fraclq0mutb{2}$-a．

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