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5．決定元素的化學性質的是（　　）
A．質子數B．中子數C．核電荷數D．最外層電子數

分析 根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，決定元素化學性質的是最外層電子數，據此進行分析解答．

解答 解：元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系，所以決定元素化學性質的是最外層電子數，故選D．

點評 本題難度不大，了解核外電子在化學反應中的作用，正確理解元素的化學性質與最外層電子數的關系是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知某次化學實驗后，回收的廢液中可能含有K+、Ca2+、Ag+、NO3-等離子．
（1）為檢驗廢水中含有Ag+，可以選用的試劑是HCl（或鹽酸鹽），如果溶液中確實存在Ag+，加入試劑后，將觀察到的現象是有白色沉淀析出
（2）實驗證明，廢液中確實存在上述三種陽離子，為回收Cu、Ag兩種金屬，實驗時可以分別加入過量的鐵和鹽酸（填物質名稱），充分反應后，經過過濾、洗滌、干燥（填實驗操作名稱）可得到Cu和Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
D．Al2（SO4）3易水解，可用于自來水的殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　　）
A．對應簡單離子半徑：Z＞X＞W
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D．Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應，又能與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），但在180℃就開始升華．據此判斷，氯化鋁是共價化合物，可以證明你的判斷正確的實驗依據是可根據在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導電加以證明；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電．．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味．它們之間的轉化關系如下圖所示：

（1）A的結構簡式為CH2=CH2，B中官能團的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖1所示）．重復操作2-3次，觀察到的現象是銅絲由黑色變紅色，產生刺激性氣味．該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現反應④，實驗裝置如圖2所示：
圖中X的化學式為Na2CO3．
濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．金屬可以發(fā)生多種反應．其中正確的是（　�。�
A．銅與稀硫酸反應生成氫氣
B．鐵與水反應生成氫氧化鐵和氫氣
C．鈉投入CuSO4溶液中，可以置換出銅
D．某溶液與鋁反應產生氫氣，該溶液不一定是酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．含氯的離子有：Cl-、ClO-、ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$．回答下列問題：
（1）從氯元素化合價角度看，只有氧化性的離子是ClO${\;}_{4}^{-}$；既有氧化性，又有還原性的離子有3種．
（2）NaClO是生活中常用的“84”消毒液的主要成分，實驗室制備“84”消毒液的原理是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，在該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為1：1．若溫度升高，可能發(fā)生副反應：3NaClO═2NaCl+NaClO2，每消耗1molNaClO，轉移電子的數目為$\frac{2}{3}$mol．
（3）工業(yè)上，在燒堿存在下，可用下列反應制備綠色凈水劑Na2FeO4：2Fe（OH）2+3ClO-+4OH-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+5H2O．Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6，該凈水劑在凈水過程中能殺菌，本身轉化為Fe3+，它表現出的性質是氧化性（填“氧化性”“還原性”“酸性”或“堿性”）

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