在2SO2+O2=2SO3（正反應放熱）的平衡體系中，下列條件可使反應速率加快，且平衡向右移動的是（　�。�
A、升高溫度
B、增加壓強
C、減小SO3的濃度
D、使用催化劑
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：增大反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對于氣體參加的反應，還可以增大壓強，且改變條件平衡向正反應方向移動，再結合反應特征利用平衡移動原理分析．
解答： 解：A、反應是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B、增大壓強，正逆反應速率增大，平衡正向進行，平衡向右移動，故B正確；
C、減小SO3的濃度，反應速率減小，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D、使用催化劑同等程度加快正逆反應速率，平衡不動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學反應速率與化學平衡移動影響的因素，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丁烷的二氯取代物的同分異構體共有（　　）
A、8種B、9種
C、10種D、11種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試回答下列各題：
（1）寫出下列物質的化學式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①H+G-→A+F：
 
．
②C+D-→E：
 
．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
G+Cu-→E：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2．
（1）使用過量NaOH溶液吸收CO2，反應的離子方程式為
 
；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2氣體（標準狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關系式為
 
（用離子濃度的關系式表示）．
（2）①以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．
已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
②CO2通過反應可轉化為CO，在催化劑作用下CO和H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示．
a．若A點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
平衡狀態(tài)B點時容器的容積VB
 
VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
b．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）
c．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是
 
（寫出一種即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一化學平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是轉化率與壓強、溫度的關系．下列敘述正確的是（　　）
A、正反應是放熱反應；m+n＜p+q
B、正反應是吸熱反應；m+n＜p+q
C、正反應是放熱反應；m+n＞p+q
D、正反應是吸熱反應；m+n＞p+q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組在研究“反應條件對化學平衡的影響”時做了如下3個實驗．
（1）在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：
[CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-
（藍色）           （粉紅色）
若要將溶液變?yōu)樗{色，可采取的措施為
 
．若將溶液變?yōu)榉奂t色，可采取的措施為
 
．
（2）該實驗小組做乙酸乙酯的水解實驗：取三支，分別注入4mL蒸餾水、4mL2mol?L-1H2SO4溶液、4mL4mol?L-1NaOH溶液，在三支試管中各加入2mL乙酸乙酯，振蕩后將三支試管同時插入熱水浴中，加熱約5分鐘，得到如圖1所示的實驗現(xiàn)象．該組同學忘記給試管編號，請分析：試管
 
（填字母，下同）加了堿溶液，試管
 
加了酸溶液．
（3）在NO2氣體中存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）
                         （紅棕色） （無色）
如圖2用一支50mL注射器從儲氣袋中抽取30mL紅棕色NO2氣體，封住注射孔．當用力推壓活塞，壓縮注射器中的氣體時，請仔細描述觀察到的現(xiàn)象
 
，再次達到平衡與初始平衡體系的顏色相比較，
 
（填“初始平衡”或“再次達到平衡”）顏色深．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1則下列判斷正確的是（　�。�
A、2Q1＞O2
B、Q1＞2Q2
C、2Q1＜Q2
D、
1
2
Q2=Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程為
 
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數(shù)為K=
 
．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達中正確的是（　�。�
A、一CH3（甲基）的電子式為  
B、硝基苯的結構簡式：
C、甲烷的電子式
D、聚丙烯的結構簡式：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案