甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

甲圖

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示。

乙圖

①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：__________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）

A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第二次周測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是

A．常溫下，斷開K時(shí)，若M溶液為濃硫酸，則鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

B．關(guān)閉K，若M為氯化鈉，則鐵極的電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－

C．關(guān)閉K，若M為硫酸銨，則石墨極的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑

D．關(guān)閉K，若M溶液為海水，石墨換成銅或銀，則叫外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答以下問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有 ；

（2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈： ;

（3）寫出步驟②所得沉淀受熱分解的化學(xué)方程式 ，指出兩種產(chǎn)物在物質(zhì)分類上的類別 、 ;

（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)） 。

第⑤部操作可能會(huì)使所配溶液濃度偏 （填“大”或“小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32 -+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-

B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-＝CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O

C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

D．Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

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臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D

升高溫度，

平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：

v(NO2)=0.2mol?L-1

t1時(shí)僅加入催化劑，

平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

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按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（ ）

①c（Ag+） ②c（NO3﹣） ③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量．

A．①③ B．③④ C．①②④ D．②

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現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個(gè)。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D次外層電子均為18個(gè)。

（1）則四種元素為：A______________________，B______________________，

C__________________________，D__________________________。

（2）A、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈______（填“酸”、“堿”）性，相對(duì)強(qiáng)弱______＜______（用化學(xué)式表示）。

（3）A、D元素的原子半徑大小______＞______（填元素符號(hào)）。

（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______________。其單質(zhì)在常溫下呈________態(tài)，實(shí)驗(yàn)室用________________________________保存。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省揭陽市高二期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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