（12分） 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程

式是________________________________________，

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                 。

(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

①寫出B和C的化學(xué)式：B            ，C                。

②滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                  。

③KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                （列出計(jì)算式）。

④使所測(cè)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填寫字母）            

A  過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒

B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過長(zhǎng)

C  沉淀灼燒不徹底

 

 

（1）IO3-+ 5I- + 6H+ =  3I2 + 3H2O (2分)

（2）  SO32-+ I2 + H2O = SO42- + 2I-+ 2H+(2分)

(3）①B MgO ，C KI。(各1分，共2分) ② 藍(lán) 色消失，半分鐘內(nèi)不 恢復(fù) 。(2分)

③ (2 分)  ④  AC  (2分)

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于
N
N
處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
犧牲陽極的陰極保護(hù)法
犧牲陽極的陰極保護(hù)法
．
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為
負(fù)
負(fù)
極，該極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀．（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請(qǐng)回答下列問題：
①電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
．
②電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘．
（1）以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
；每生成1mol KIO3，電路中通過電子的物質(zhì)的量是
 
 mol；
（2）若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源，請(qǐng)分析電池反應(yīng)．
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2H2O+2PbSO4，則它在充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：
 
；
②MnO2-Zn組成堿性干電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：
 
；
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．寫出該電池正極的電極反應(yīng)：
 
；
④當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO3時(shí)，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb、Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是
 
；
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案．（寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：填空題

（1）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于_____處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________________。
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時(shí)，通入肼的一極為______極，該極的電極反應(yīng)式是______________________________，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH 將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請(qǐng)回答下列問題：
①電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________________________。
②電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 

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