10．請設(shè)計“以鎂與不同濃度稀硫酸反應(yīng)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”的實驗方案．
實驗中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g/cm、寬度0.5cm、厚度0.05cm）、砂紙、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表．
實驗方案：①取兩支試管，向其中一支試管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支試管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸餾水，振蕩混勻，將兩支試管置于恒溫水浴中；
②剪取長度相同的用砂紙打磨過的2段鎂帶；
③將兩段鎂帶分別置于兩支試管中，并用秒表記錄鎂帶從投入到消失所需要的時間．

分析 探究濃度對反應(yīng)速率的影響，要讓其他條件完全相同，只有濃度不同，所以要保證鎂帶完全一樣，放在兩只大小一致的試管中，加入相同體積不同濃度的硫酸溶液，保證相同溫度，記錄開始反應(yīng)至結(jié)束所需的時間．

解答 解：探究濃度對反應(yīng)速率的影響，要讓其他條件完全相同，只有濃度不同，所以要保證鎂帶完全一樣，放在兩只大小一致的試管中，加入相同體積不同濃度的硫酸溶液，保證相同溫度，記錄開始反應(yīng)至結(jié)束所需的時間，方案如下：
①取兩支試管，向其中一支試管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支試管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸餾水，振蕩混勻，將兩支試管置于恒溫水浴中；
②剪取長度相同的用砂紙打磨過的2段鎂帶；
③將兩段鎂帶分別置于兩支試管中，并用秒表記錄鎂帶從投入到消失所需要的時間；
故答案為：①取兩支試管，向其中一支試管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支試管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸餾水，振蕩混勻，將兩支試管置于恒溫水浴中；
②剪取長度相同的用砂紙打磨過的2段鎂帶；
③將兩段鎂帶分別置于兩支試管中，并用秒表記錄鎂帶從投入到消失所需要的時間．

點評 本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實驗方案的設(shè)計，難度一般，注意試驗過程中單一變量研究方法的使用，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是（　　）
A．金屬性：K＞Na＞LiB．酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4
C．還原性：I-＞Br-＞Cl-D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息．
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)
③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機物B具有的性質(zhì)是②③ （填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求選用合適的試劑或操作完成下列的鑒別、分離或除雜．

試劑或操作
鑒別乙醇和乙酸紫色石蕊試液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鑒別棉花和蠶絲灼燒
除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）
除去苯中溶解的溴單質(zhì)NaOH溶液
海水淡化蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序正確的是BC．
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學(xué)方程式：2NaCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（4）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水的出口為甲（填“甲”或“乙”）．
②C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
③D裝置的作用是吸收尾氣．
（5）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的C．（填選項）
A.$\frac{1}{2}$  B.$\frac{1}{3}$
C.$\frac{1}{4}$  D.$\frac{1}{6}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是c（填序號）．
a． Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌
b． 高溫煅燒石灰石
c． 鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化．實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．
圖2所示的原電池裝置中，其負極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型
①用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl），CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；
②乙烯與水反應(yīng)制乙醇，CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)；
③苯制取溴苯，C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易與醇、酚等反應(yīng)生成相應(yīng)的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇，G的化學(xué)式是C9H6O3．
（2）B→C轉(zhuǎn)化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液等，D→E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學(xué)方程式是．
（5）在一定條件下，E與H2加成后生成J（化學(xué)式為C8H14O3）．J有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰．

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同步練習(xí)冊答案