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將0將0.2mol鐵與4.8g硫粉混合加熱后的混合物再加足量的鹽酸進行反應，收集到的氣體在標準狀況下為


  1. A.
    1.12 L
  2. B.
    3.36 L
  3. C.
    4.48 L
  4. D.
    7.84 L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是
1
23
：
1
12
：
1
9
1
23
：
1
12
：
1
9
；
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是
1：2：3
1：2：3
；
（3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質量比為
23：12：9
23：12：9
；
（4）若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比為
6：3：2
6：3：2
；
（5）若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣的體積大小順序是
Na＞Al=Fe
Na＞Al=Fe
；
（6）把0.5mol鈉投入到m1g水（過量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入到m2g鹽酸（過量）中得到b溶液，若m1=m2，則a、b質量的大小關系是
=
=
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質量是
58.5g/mol
58.5g/mol
；0.1molCO2的質量是
4.4
4.4
g，它在標準狀況是的體積約為
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
30HNO3
30HNO3
+
24FeSO4
24FeSO4
→
8Fe（NO3）3
8Fe（NO3）3
+
8Fe2（SO4）3
8Fe2（SO4）3
+
3N2O
3N2O
+
15
15
H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
吸水
吸水
性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
脫水
脫水
性；常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省寧波市十校高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

有五種摩爾質量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成。對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。乙為烴，等物質的量的乙與丁充分燃燒產物為甲與水，且生成水的質量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質，兩單質放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B。戊是一種極不穩(wěn)定的物質，在1180℃以下不存在�？茖W家用質譜儀在工業(yè)制硅的反應產物中證實了其存在。

（1）丁的分子式????????????? ，甲的電子式???????????????? 。

（2）若生成戊的反應中氧化產物與還原產物為同一物質，寫出生成戊的化學方程式???????? 。

（3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質是????????????????????????????? 。

（4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為?????? (若有定值則寫具體數值，無定值則寫范圍)。

（5）將等物質的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質的溶液，此溶質的化學式為????????????? ，設計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質?????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省七市（州）高三4月聯考模擬試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：

(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為______。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現的是______ (填編號）。

a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu     b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe

c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu            d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質量為______。

(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質量分數為75%，則x＝______ (精確至0.01)。

(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導電固體作為電解質，在工作過程中Na+的物質的量保持不變。

①若該正極的電極反應式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為_____；充電時，陽極發(fā)生反應的物質是______。

②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______ (填“增大” “減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

右圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標

礦物元素 測定結果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．單質

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】農夫山泉，指標

【結束】

3【題文】下列實驗操作中，錯誤的是                                                                 

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗操作

【結束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數不同

D．2.24L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】分子數，原子數

【結束】

5【題文】下列有關0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】溶液，離子濃度

【結束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結束】

7【題文】已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】氧化性，順序

【結束】

8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗室，氧化劑

【結束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質時，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質量為                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】托盤天平，砝碼

【結束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）

（1）求生成的CO2的體積（標準狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO2的質量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計算題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】高溫，體積

【結束】

 

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