9．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②；屬于電解質(zhì)的是③；能導電的物質(zhì)是①．（填序號）
①鹽酸   ②蔗糖   ③NaCl   ④空氣．

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．

解答 解：①鹽酸能導電，但是屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②蔗糖不能導電，屬于非電解質(zhì)；
③NaCl不能導電，溶于數(shù)或熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質(zhì)；
④空氣不能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：②；③；①．

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)均指的是化合物即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
B．化學平衡常數(shù)：KN＞KM
C．當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列敘述與圖象對應符合的是（　�。�
A．圖①對于達到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B．圖②p2＜p1，T1＜T2
C．圖③是反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系圖（曲線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)）：Q點時，v正＞v逆
D．圖④對于反應2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Z的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）CH3OH是一種可燃性的液體．
已知：①CH3OH （g）+H2O （l）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJ•mol-1
②CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9KJ•mol-1
③CH3OH （g）═CH3OH （l）；△H=-38.19KJ•mol-1
則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ•mol-1
（2）燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，CH3OH-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池．電池放電時，負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）如圖是一個電解過程示意圖，假設(shè)使用CH3OH-空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板．
①若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，Y極板上發(fā)生的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②若X、Y分別為石墨和銅，a為CuSO4溶液，銅片的質(zhì)量變化128g，則CH3OH一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112 L（假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（4）已知高錳酸鉀能氧化甲醇，也能氧化草酸．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸．
①請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5 H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②某興趣小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用．有人設(shè)想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5（N2O5極易和水反應），裝置如圖：
（1）A裝置是原電池 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在電解池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，d電極的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應式為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（4）若A裝置中通入SO2的體積為22.4L （標準狀況）時，B池中生成的N2O5的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3O（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075 mol/（L．min）
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是B（填字母）
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是（　�。�
A．
     電解飽和食鹽水		B．
     銅鋅原電池
C．
     電鍍銀		D．
    電解精煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減�。ㄌ钤龃�、不變、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應2Cl--2e-=Cl2↑；，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某種物質(zhì)，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是CD（填寫編號）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．下列分析正確的是（　�。�
A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑
B．K1閉合，石墨棒周圍溶液的pH逐漸降低
C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.002 mol氣體

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