10．下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHB．C2H2分子的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH
C．CH4分子的比例模型：D．異丁烷的鍵線(xiàn)式：

分析 A．乙醛中含有碳氧雙鍵；
B．結(jié)構(gòu)式：用元素符號(hào)和短線(xiàn)表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；
C．比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小及大致的排列方式；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，書(shū)寫(xiě)鍵線(xiàn)式．

解答 解：A．乙醛中含有碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，故A錯(cuò)誤；
B．C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，故B錯(cuò)誤；
C．CH4分子的比例模型：，為球棍模型，故C錯(cuò)誤；
D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：：CH3CH（CH3）CH3，故鍵線(xiàn)式為：，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、比例模型等化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，難度不大．把握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯．
（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHClCH2CH2OH
（2）寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）寫(xiě)出富馬酸的一種相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CHCH2COOH
（4）寫(xiě)出第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH2CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O
（5）以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是④⑦（填入編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第三周期ⅥA族元素
D．X的最高化合價(jià)為+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．奈必洛爾是已知用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物．合成中間體I是合成奈必洛爾的重要步驟，以下是合成中間體I的已知工業(yè)流程：
已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）I物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵和羧基．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（3）上述①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是①②③．（填序號(hào)）
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中核磁共振氫譜有4組峰．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和乙酸酐為原料制備　　的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
CH3CH2B$→_{△}^{NaOH}$CH3CH3O$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．
（1）電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液．
干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是HClO
②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：
反應(yīng)ⅠCl2+H2O?Cl-+H++HClO  K1=4.5×10-4
反應(yīng)ⅡCl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是K2＞K1，反應(yīng)Ⅱ的有效成分比反應(yīng)Ⅰ的有效成分大，氯氣轉(zhuǎn)化為HClO更充分，次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定
（3）家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+：ClO-發(fā)生的電極反應(yīng)式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是＞，原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②NaClO分解的化學(xué)方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
B．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果
B．乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)個(gè)sp3雜化軌道形成的
C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形
D．AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2015年3月，全國(guó)“兩會(huì)”代表委員就我國(guó)“霧霾”治理積極建言獻(xiàn)策．科學(xué)家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時(shí)能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應(yīng)有：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1 �。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　            K2 �。á颍�
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是ab．
a．體系壓強(qiáng)保持不變          
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等   
d．每消耗0.1mol NO的同時(shí)消耗0.05mol Cl2
（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，恒溫時(shí)向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1mol Cl2：
①在恒容條件下反應(yīng)10min達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過(guò)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充氣體物質(zhì)A，A的化學(xué)式是NH3．
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉
B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大
C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大
D．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大

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