Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的6值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，16 g O₂和32g O₃的混合物中，含有O原子數(shù)目為3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na₂O和1 mol Na₂O₂的混合物中，含有離子總數(shù)為7N_A
• C． 1 mol NaBH₄中離子鍵的數(shù)目為2N_A
• D． 在K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71 g Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$N_A

Answer 1

分析 A．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)N_A=$\frac{m}{M}$×N_A，計算氧原子個數(shù)；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
C.1 mol NaBH₄中離子鍵為1mol；
D．氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3，若生成71g Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4.8mol，據(jù)此解答．

解答 解：A.16 g O₂和32g O₃的混合物中，含有氧原子個數(shù)=$\frac{（16+32）g}{16g/mol}$×N_A=3N_A，故A正確；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和1molNa₂O₂的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰離子，總共含有6mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是6N_A，故B錯誤；
C.1 mol NaBH₄中離子鍵的數(shù)目為N_A，故C錯誤；
D．氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3，若生成71g Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4.8mol，個數(shù)為：4.8N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意過氧化鈉、NaBH₄的結(jié)構(gòu)，題目難度中等．